题目内容
【题目】2017年5月5日,我国自主研制的大型客机C919试飞成功,这标志着我国的航空强国梦又迈出了一大步.大飞机使用了各种化学材料,如图(甲).请回答:
(1)橡胶属于_____物(选填“有机”或“无机”);
(2)如图(乙)是钛的原子结构示意图,则x=_____
(3)铁比铝的强度大,但制造大飞机却用铝合金而不用铁合金,主要原因是铝比铁具有更好的抗腐蚀性,其原因是_____(用化学方程式表示)。
【答案】有机 10 4Al+3O2=2Al2O3
【解析】
(1)橡胶属于有机物;
(2)如图(乙)是钛的原子结构示意图,质子数=核外电子数=22则x=22-2-8-2=10;
(3)铁比铝的强度大,但制造大飞机却用铝合金而不用铁合金,主要原因是铝比铁具有更好的抗腐蚀性,其原因是铝容易被氧化形成致密的氧化物薄膜,从而达到抗腐蚀效果,反应原理为:4Al+3O2=2Al2O3。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】为测定一瓶由Na2CO3 、NaOH组成的固体混合物中NaOH的质量分数,小明采用沉淀法进行如下操作:①取20克样品于烧杯中,加足量水配成溶液;②在样品溶液中加入过量的BaCl2溶液;③待反应完全后,过滤、洗涤、干燥、称量。有关数据记录如下表:
反应前 | 反应后 | |
烧杯和样品 溶液总质量/g | 加入的氯化钡 溶液质量/g | 过滤后烧杯和溶液总质量/g (滤液的损失忽略不计) |
95 | 65 | 140.3 |
请回答下列问题:
(1)反应共生成沉淀_____g,原样品中NaOH的质量分数是多少________?
(2)在反应前后的溶液中,下列元素质量保持不变的是_____。
A 钠元素 B 碳元素 C 钡元素 D 氧元素
(3)实验操作步骤③中,确定沉淀洗涤干净的方法:取最后一次洗涤液,滴加_____试剂,观察到_____现象,则已洗涤干净。
【题目】现有一家庭使用纯碱样品,其中含杂质氯化钠(不含其它杂质),为了测定样品中杂质氯化钠的质量分数,李明同学进行了三次实验,实验数据如表:
编号 | 第1次 | 第2次 | 第3次 |
所取固体样品的质量/g | 15 | 12 | 12 |
加入氯化钙溶液的质量/g | 100 | 100 | 150 |
反应后生成沉淀的质量/g | 10 | 10 | 10 |
完成下列计算(计算结果精确到0.1%):
(1)样品中氯化钠的质量分数_____;
(2)恰好完全反应时,反应后所得溶液中氯化钠的质量分数_____.
【题目】化学兴趣小组的同学们探究用Fe从含Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中获取金属Cu的原理,请你一起参与探究。小明将光亮的铁丝插入含Fe2(SO4)3和CuSO4的废液中,一段时间后取出,意外地发现铁丝表面没有变红。
(提出问题)Fe为什么没有从废液中置换出Cu呢?
(查阅资料)硫酸铁溶液为黄色,其中的三价铁离子具有较强的氧化性,所以能和很多金属反应,如能和铁或铜发生反应。
(进行猜想)小丽认为在铁丝表面可能有Cu析出,但被Fe2(SO4)3溶液溶解了。
(实验探究)小宇对小丽的猜想以及信息都有怀疑,于是,他们共同做了以下实验:
主要实验用品:洁净的铁丝和铜丝各两根,相同体积、相同浓度的Fe2(SO4)3溶液三份。
实验操作 | 实验现象和数据 | 结论 |
①准确称量洁净的铁丝和铜丝的质量 | 铁丝质量为ag, 铜丝质量为bg | |
②将铁丝插入Fe2(SO4)3溶液中,一段时间后取出、洗净、干燥、称量 | 铁丝质量为mg, m<a,溶液由黄色变为浅绿色 | 一定有__生成(填化学式) |
③将铜丝插入Fe2(SO4)3溶液中,一段时间后取出、洗净、干燥、称量 | 铜丝质量为ng n____b(填>或<) | 铜确实能与Fe2(SO4)3溶液反应 |
④另取相同质量、相同粗细的洁净铁丝和铜丝互相缠绕,插入Fe2(SO4)3溶液中,一段时间后取出、洗净、干燥、分别称量铁丝和铜丝的质量 | 铁丝质量减轻 铜丝质量不变 | Fe、Cu共存时____优先与Fe2(SO4)3溶液反应 |
(探究结论)小丽的假设______(选填“成立”或“不成立”),理由是____。
(拓展分析)①兴趣小组的同学们通过对上述实验的分析,找到了用Fe从含Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中提取金属Cu的关键,并且最终实验获得了成功,其实验成功的关键是:__________,并且反应充分。②已知Fe和Fe2(SO4)3发生化合反应,请按反应顺序写出用Fe从含Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中获取金属Cu的化学方程式:_______;_______。
【题目】“侯氏制碱法”主要是利用NaCl、、
制备
同时得到副产品
,下表是
的一组溶解度数据:
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
溶解度/g | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.2 | 60.2 |
(1)“碱”——属于______(填“酸”、“碱”或“盐”),俗称_____;
中含有______(填元素符号),在农业生产中可用作化肥。
(2)向20℃100g水中加入固体或升高温度,得到下图相应的溶液A—D
溶液C是______溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
(晶体的大烧杯中,并向大烧杯中加水,小烧杯中出现的现象是______,原因是_____。
(4)检验“侯氏制碱法”制得的中是否含有少量NaCl的方法是_____。