题目内容
【题目】2017年5月5日，我国自主研制的大型客机C919试飞成功，这标志着我国的航空强国梦又迈出了一大步．大飞机使用了各种化学材料，如图（甲）．请回答：
（1）橡胶属于_____物（选填“有机”或“无机”）；
（2）如图（乙）是钛的原子结构示意图，则x=_____
（3）铁比铝的强度大，但制造大飞机却用铝合金而不用铁合金，主要原因是铝比铁具有更好的抗腐蚀性,其原因是_____（用化学方程式表示）。
【答案】有机 10 4Al＋3O2=2Al2O3
【解析】
（1）橡胶属于有机物；
（2）如图（乙）是钛的原子结构示意图，质子数=核外电子数=22则x=22-2-8-2=10；
（3）铁比铝的强度大，但制造大飞机却用铝合金而不用铁合金，主要原因是铝比铁具有更好的抗腐蚀性，其原因是铝容易被氧化形成致密的氧化物薄膜，从而达到抗腐蚀效果，反应原理为：4Al＋3O2=2Al2O3。
【题目】为测定一瓶由Na2CO3 、NaOH组成的固体混合物中NaOH的质量分数，小明采用沉淀法进行如下操作：①取20克样品于烧杯中，加足量水配成溶液；②在样品溶液中加入过量的BaCl2溶液；③待反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量。有关数据记录如下表：
反应前 | 反应后 | |
烧杯和样品 溶液总质量/g | 加入的氯化钡 溶液质量/g | 过滤后烧杯和溶液总质量/g (滤液的损失忽略不计) |
95 | 65 | 140.3 |
请回答下列问题：
（1）反应共生成沉淀_____g，原样品中NaOH的质量分数是多少________？
（2）在反应前后的溶液中，下列元素质量保持不变的是_____。
A 钠元素 B 碳元素 C 钡元素 D 氧元素
（3）实验操作步骤③中，确定沉淀洗涤干净的方法：取最后一次洗涤液，滴加_____试剂，观察到_____现象，则已洗涤干净。
【题目】现有一家庭使用纯碱样品，其中含杂质氯化钠（不含其它杂质），为了测定样品中杂质氯化钠的质量分数，李明同学进行了三次实验，实验数据如表：
编号 | 第1次 | 第2次 | 第3次 |
所取固体样品的质量/g | 15 | 12 | 12 |
加入氯化钙溶液的质量/g | 100 | 100 | 150 |
反应后生成沉淀的质量/g | 10 | 10 | 10 |
完成下列计算（计算结果精确到0.1%）：
（1）样品中氯化钠的质量分数_____；
（2）恰好完全反应时，反应后所得溶液中氯化钠的质量分数_____．
【题目】化学兴趣小组的同学们探究用Fe从含Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中获取金属Cu的原理，请你一起参与探究。小明将光亮的铁丝插入含Fe2（SO4）3和CuSO4的废液中，一段时间后取出，意外地发现铁丝表面没有变红。
（提出问题）Fe为什么没有从废液中置换出Cu呢？
（查阅资料）硫酸铁溶液为黄色，其中的三价铁离子具有较强的氧化性，所以能和很多金属反应，如能和铁或铜发生反应。
（进行猜想）小丽认为在铁丝表面可能有Cu析出，但被Fe2（SO4）3溶液溶解了。
（实验探究）小宇对小丽的猜想以及信息都有怀疑，于是，他们共同做了以下实验：
主要实验用品：洁净的铁丝和铜丝各两根，相同体积、相同浓度的Fe2（SO4）3溶液三份。
实验操作 | 实验现象和数据 | 结论 |
①准确称量洁净的铁丝和铜丝的质量 | 铁丝质量为ag， 铜丝质量为bg | |
②将铁丝插入Fe2（SO4）3溶液中，一段时间后取出、洗净、干燥、称量 | 铁丝质量为mg， m＜a，溶液由黄色变为浅绿色 | 一定有__生成（填化学式） |
③将铜丝插入Fe2（SO4）3溶液中，一段时间后取出、洗净、干燥、称量 | 铜丝质量为ng n____b(填>或<） | 铜确实能与Fe2（SO4）3溶液反应 |
④另取相同质量、相同粗细的洁净铁丝和铜丝互相缠绕，插入Fe2（SO4）3溶液中，一段时间后取出、洗净、干燥、分别称量铁丝和铜丝的质量 | 铁丝质量减轻 铜丝质量不变 | Fe、Cu共存时____优先与Fe2（SO4）3溶液反应 |
（探究结论）小丽的假设______（选填“成立”或“不成立”），理由是____。
（拓展分析）①兴趣小组的同学们通过对上述实验的分析，找到了用Fe从含Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中提取金属Cu的关键，并且最终实验获得了成功，其实验成功的关键是：__________，并且反应充分。②已知Fe和Fe2（SO4）3发生化合反应，请按反应顺序写出用Fe从含Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中获取金属Cu的化学方程式：_______；_______。
【题目】“侯氏制碱法”主要是利用NaCl、
、
制备
同时得到副产品
，下表是的一组溶解度数据：
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
溶解度/g | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.2 | 60.2 |
（1）“碱”——属于______（填“酸”、“碱”或“盐”），俗称_____；中含有______（填元素符号），在农业生产中可用作化肥。
（2）向20℃100g水中加入固体或升高温度，得到下图相应的溶液A—D
溶液C是______溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（
晶体的大烧杯中，并向大烧杯中加水，小烧杯中出现的现象是______，原因是_____。
（4）检验“侯氏制碱法”制得的中是否含有少量NaCl的方法是_____。