Question

【题目】为测定一瓶由Na2CO3 、NaOH组成的固体混合物中NaOH的质量分数，小明采用沉淀法进行如下操作：①取20克样品于烧杯中，加足量水配成溶液；②在样品溶液中加入过量的BaCl2溶液；③待反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量。有关数据记录如下表：

反应前		反应后
烧杯和样品 溶液总质量/g	加入的氯化钡 溶液质量/g	过滤后烧杯和溶液总质量/g (滤液的损失忽略不计)
95	65	140.3

请回答下列问题：

（1）反应共生成沉淀_____g，原样品中NaOH的质量分数是多少________？

（2）在反应前后的溶液中，下列元素质量保持不变的是_____。

A 钠元素 B 碳元素 C 钡元素 D 氧元素

（3）实验操作步骤③中，确定沉淀洗涤干净的方法：取最后一次洗涤液，滴加_____试剂，观察到_____现象，则已洗涤干净。

Answer 1

【答案】19.7g 47% A 酚酞 不变红

【解析】

（1）反应生成碳酸钡沉淀的质量为：95g+65g-140.3=19.7g，

设样品中碳酸钠质量为x

x=10.6g，
原样品中 NaOH 的质量分数是：
答：原样品中 NaOH 的质量分数是47%。

（2）由于反应前后钠元素都是以离子形式存在，没有减少，所以在反应前后的溶液中，元素质量保持不变的是钠元素；故选：A。

（3）氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红，实验操作步骤③中，确定沉淀洗涤干净的方法：取最后一次洗涤液，滴加酚酞试剂，观察到溶液不变红现象，则已洗涤干净。故填：酚酞；不变红。