题目内容
【题目】“侯氏制碱法”主要是利用NaCl、
、
制备
同时得到副产品
，下表是的一组溶解度数据：
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
溶解度/g | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.2 | 60.2 |
（1）“碱”——属于______（填“酸”、“碱”或“盐”），俗称_____；中含有______（填元素符号），在农业生产中可用作化肥。
（2）向20℃100g水中加入固体或升高温度，得到下图相应的溶液A—D
溶液C是______溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（
晶体的大烧杯中，并向大烧杯中加水，小烧杯中出现的现象是______，原因是_____。
（4）检验“侯氏制碱法”制得的中是否含有少量NaCl的方法是_____。
【答案】盐 纯碱（或苏打） N 不饱和 有晶体析出 硝酸铵溶于水吸收吸热，溶液的温度降低，而氯化铵的溶解度随着温度的降低而减小 先加入过量的稀硝酸，然后再滴入硝酸银溶液，若不产生白色沉淀则证明不含氯化钠，反之则含氯化钠
【解析】
氯化铵的溶解度随着温度的降低而减小，碳酸钠与硝酸银溶液反应生成碳酸银和硝酸钠，硝酸银与氯化钠反应生成氯化银和硝酸钠。
（1）碳酸钠是由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物，属于盐，碳酸钠俗称纯碱或苏打，NH4Cl中含有氮元素，在农业上可用作化肥。
（2）由溶解度表格数据可知，20℃时，NH4Cl的溶解度为37.2g，所以在该温度下的100g水中加入40g氯化铵得到的溶液为该温度下的饱和溶液，即A为饱和溶液；40℃时，氯化铵的溶解度为45.8g，则该溶液变成了不饱和溶液，即B为40C时的不饱和溶液；再加入5g氯化铵，仍未达到45.8g，所以C仍为40℃时的不饱和溶液；继续升温至50℃（该温度下，氯化铵的溶解度为50.4g），溶液还是不饱和溶液。
（3）NH4NO3晶体溶于水会吸收热量，溶液的温度降低，而氯化铵的溶解度随着温度的降低而减小，故小烧杯中出现的晶体，原因是硝酸铵溶于水吸收吸热，溶液的温度降低，而氯化铵的溶解度随着温度的降低而减小。
（4）碳酸钠与氯化钠均能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，在检验时要先排除碳酸钠对氯化钠检验的干扰，应先加入过量的稀硝酸，然后再滴入硝酸银溶液，若不产生白色沉淀则证明不含氯化钠，反之则含氯化钠。
【题目】某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究。
（查阅资料）
①无水硫酸铜是白色固体，吸水变蓝。
②生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（
和
）及不溶性杂质，生产过程中需先将粗盐精制。
③生产原理：
。分离得晶体A，并使其充分受热，可分解制得纯碱及两种常见的氧化物。
④氯化铵分解的化学方程式是：
。
⑤部分生产流程如图所示：
（问题讨论）
（1）①写出加入NaOH溶液所发生反应的化学方程式________。
②反应（1）中加入适量盐酸的目的是________。
（2）上述生产流程中可循环使用的物质是________（填字母）。
A
B NaOH C HCl D
（组成探究一）
（3）①晶体A受热分解的化学方程式为________。
②设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A，请完成下表（装置从下图中选择）
选择的装置 | 实验现象 | 实验结论 |
________（填字母） | ________ | 样品不含晶体A |
（组成探究二）
（4）取纯碱样品加水溶解，向该溶液中加入过量稀
，再滴加
溶液，有白色沉淀。产生沉淀的化学方程式为________，由此确定纯碱样品含有杂质NaCl。
（组成探究三）
（5）同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验：
①氯化钡溶液过量的目的是________。判断氯化钡已过量的方法是________。
②判断滤渣是否洗净的方法是：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加________，若无沉淀产生，则已洗净。
③根据实验数据，计算样品中碳酸钠的质量分数为________（列出计算过程，保留一位小数）。