Question

【题目】过氧化氢在生产生活中有着广泛的应用。化学实验小组对过氧化氢的某些性质进行了研究。

Ⅰ．不稳定性

（1）如图所示进行实验（还测量收集的氧气体积），过氧化氢分解的化学方程式为_____。

（2）能用排水法收集氧气的原因是_____。

（3）已知：常温常压下，氧气的密度为1.33gL﹣1．实验小组称量了10g溶质质量分数为 6%的过氧化氢溶液进行实验，如果将该过氧化氢溶液一次性全部放入锥形瓶中，则选择规格为_____mL（选填“50”、“200”或“250“”）的量筒收集氧气较为合适。

（4）实验小组同学还探究了温度对过氧化氢分解速率的影响，相关实验数据如表：

实验序号	①	②	③
H2O2溶液的浓度%	30	30	30
H2O2溶液的体积/mL	6	6	6
温度/℃	20	35	55
MnO2的用量/g	0	0	0
反应时间/min	40	40	40
收集O2的体积/mL	0	1.9	7.8

由此得出的结论是_____。

Ⅱ．腐蚀性

（查阅资料）H2O2溶液有一定的腐蚀性。

（进行实验）将铜片分别浸泡在以下3种溶液中进行实验，实验现象如下表：

编号	④	⑤	⑥
实验
一段时间后的现象	无明显变化	溶液变蓝，缓慢产生细小气泡	无明显变化

（解释与结论）

（5）实验④的作用是_____。

（6）实验⑤中铜片被腐蚀的反应为Cu+H2O2+H2SO4＝CuSO4+□_____，请补全该反应的化学方程式。

（反思交流）

（7）小红同学提出，实验⑤中除发生（6）所给的反应外，还发生了另一个反应导致有细小的气泡产生，该反应的反应物是_____。

Answer 1

【答案】2H2O22H2O+O2↑ 氧气不易溶于水，且氧气不与水反应 250 在其他条件相同的情况下，温度越高，H2O2分解速率越快 对照作用 2H2O 过氧化氢

【解析】

（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用分解生成水和氧气，化学方程式故填2H2O22H2O+O2↑；

（2）能用排水法收集O2的原因是氧气不易溶于水且不与水反应，故填氧气不易溶于水，且氧气不与水反应；

（3）有题意可知反应物的质量是10g溶质质量分数为 6%的过氧化氢溶液，根据化学方程式进行计算，解：设称量了10g溶质质量分数为 6%的过氧化氢溶液进行实验，生成氧气的质量为x g，

= 解得x≈0.282g，已知氧气的密度是1.33g/L，则生成氧气的体积为≈0.212L＝212mL，选择规格250mL的集气瓶收集氧气，故填250；

（4）探究温度对过氧化氢分解速率的影响，其它条件相同的情况下，由表格数据得出的结论是温度越高，过氧化氢分解的越快，故填在其他条件相同的情况下，温度越高，H2O2分解速率越快；

（5）通过分析可知，实验④的作用是对照作用，故填对照作用；

（6）化学反应前后，元素种类不变，原子个数不变，反应物中有1个铜原子、4个氢原子、6个氧原子、1个硫原子，生成物中有1个铜原子、1个硫原子，4个氧原子，还差4个氢原子和2个氧原子，空白处是2H2O；

（7）有题意可知，实验④⑥都无气泡，说明铜、稀硫酸都不能加速过氧化氢分解，实验⑤中有气泡，说明过氧化氢可能在硫酸铜做催化剂的条件下生成水和氧气，反应物故填过氧化氢。