Question

【题目】某同学称取一定质量的锌样品（含有少量不与稀硫酸反应的杂质），放入烧杯中，加入100g稀硫酸，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如图所示，试回答下列问题：

（1）化学反应的基本类型是______；

（2）样品中锌的质量是多少_____？稀硫酸的溶质质量分数是多少_____？（写出计算过程）

Answer 1

【答案】置换反应 6.5g 9.8%

【解析】

（1）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的方程式故填Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；反应物生成物均是一种单质和一种化合物，属于置换反应，故填置换反应；

（2）有题意可知恰好完全反应生成氢气质量为0.2g，根据化学方程式进行计算，解：设样品中锌的质量为X，所用稀硫酸中溶质的质量为Y，

解得X＝6.5g，故填6.5g；

解得Y＝9.8g,根据题意稀硫酸中溶质的质量分数为×100%＝9.8%，写出答样品中金属锌的质量是 6.5g，所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%，故填9.8%。