题目内容
【题目】结合右图中KNO3和NaCl的溶解度曲线,回答下列问题。
(1)10℃时,溶解度较大的物质是__________;
(2)20℃时,将20gNaCl加入到100g水中,充分溶解后,得到__________(填“饱和”或“不饱和”)溶液;
(3)将50℃的KNO3饱和溶液降温至10℃,下列分析正确的是__________。
A.溶液中溶质质量不变B.降温后的溶液仍是饱和溶液C.溶液中溶质的质量分数变大
【答案】 NaCl 不饱和 B
【解析】
(1)由溶解度曲线可知,10℃时,氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度;
(2)20℃时,氯化钠的溶解度大于20g,故将将20gNaCl加入到100g水中,充分溶解后,得到不饱和溶液;
(3)A、硝酸钾的溶解度随温度的升高而升高,故将50℃的KNO3饱和溶液降温至10℃,有晶体析出,溶液中溶质质量减少,错误;B、硝酸钾的溶解度随温度的升高而升高,降温后有晶体析出,故溶液仍是饱和溶液,正确;C、降温后溶液中的溶质结晶出来,故溶液中溶质的质量分数变小,错误。故选B。
练习册系列答案
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【题目】某兴趣小组对石灰石样品进行如下实验取12g样品放入烧杯中,将100g稀盐酸分4次加入到烧杯中,充分反应后(杂质不溶于水,也不与酸反应),测得剩余固体的质量记录如下。请计算:
次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
加入稀盐酸的质量/g | 25 | 25 | 25 | 25 |
剩余固体的质量/g | 8 | 4 | 2 | 2 |
求:
(1)样品中碳酸钙的质量为_____g:
(2)第4次加入稀盐酸后所得溶液中CaCl2的质量分数_______。(写出计算过程,最终结果保留0.1%)。