题目内容

【题目】甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是(  )

A. t1℃时,甲、乙两种溶液中溶质的质量相等

B. t1℃时,100g甲物质的饱和溶液中溶质的质量是20g

C. 要将甲溶液的状态由a点转化为b点,可以加适量溶剂

D. 分别将t2℃时两种物质的饱和溶液降温至t1℃,均有晶体析出

【答案】C

【解析】

根据固体的溶解度曲线可以:①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

A、t1℃时,甲、乙两种溶液的状态不能确定,所以溶液中溶质的质量也不能确定,错误;B、t1℃时,甲物质的溶解度是20g,所以120g甲物质的饱和溶液中溶质的质量是20g,错误;C、a是甲物质的饱和溶液,b是甲物质的不饱和溶液,所以要将甲溶液的状态由a点转化为b点,可以加适量溶剂,正确;D、甲物质的溶解度随着温度的升高而逐渐增大,乙物质的溶解度随着温度的升高而逐渐减小,分别将t2℃时两种物质的饱和溶液降温至t1℃,甲有晶体析出,丙没有晶体析出,错误。故选C。

练习册系列答案
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【题目】为了探究金属活动性,将锌和铜分别放入稀硫酸中,铜不反应而锌的表面有气泡产生,写出锌和稀硫酸反应的化学方程式:___。老师告诉学生,铜和浓硫酸在加热的条件下也能反应且产生气体。

(提出问题)铜与浓硫酸反应的生成物是什么?其中气体是什么?

(猜想假设)同学们对产生的气体作出了猜想。

猜想一:氢气;

猜想二:二氧化硫;

猜想三:氢气和二氧化硫的混合物。

(查阅资料)

(1)二氧化硫可以使品红溶液褪色,也能和碱性溶液反应

(2)H2+CuOCu+H2O

(实验探究)师生设计了如下装置进行实验(部分仪器省略),请完成下列表格。

主要实验步骤

主要现象

解释或结论

①加热装置A一段时间

装置B中的现象是_____

有二氧化硫生成

②点燃装置D处酒精灯

装置D玻璃管中无明显现象

猜想_____正确

③停止加热,将铜丝上提,向装置A中玻璃管鼓入空气

/

/

④冷却,将A中液体用水稀释

A中液体变为_____

有硫酸铜生成

(表达交流)

(1)在步骤③中,鼓入空气的目的是_____

(2)请完成铜与浓硫酸反应的化学方程式:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+_____

(反思拓展)

(1)若将装置A中铜丝换成锌片,随着反应的进行,硫酸的浓度逐渐变小,装置D玻璃管中看到的现象是_____

(2)下列各组药品能够证明锌的活动性比铜强的是_____(填序号)。

①锌、铜、稀盐酸②锌、硫酸铜溶液③锌、铜、氯化镁溶液

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