Question

【题目】某混合溶液中含有硫酸和盐酸，取该混合溶液20g于烧杯中，不断滴加氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀的质量、溶液pH的变化如图所示（BaCl2溶液呈中性）。求：

（1）完全反应后生成沉淀的质量为_____g；

（2）计算20g混合溶液中HCl的质量为多少____________？

Answer 1

【答案】 4.66； 2.92g。

【解析】

根据左图可知反应生成的沉淀的质量，硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，根据硫酸钡的质量可以求出氢氧化钡溶液的质量分数，进而根据和盐酸反应的氢氧化钡的质量求出盐酸的质量。

解：由图可知生成硫酸钡的质量为4.66g。

设氢氧化钡溶液中溶质的质量分数为x

Ba（OH）2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2O

171 233

20gx 4.66g

x＝17.1%

设20g混合溶液中HCl的质量为y

Ba（OH）2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O

171 73

17.1%×40g y

y＝2.92g

答：计算20g混合溶液中HCl的质量为多少2.92g。