题目内容

【题目】某混合溶液中含有硫酸和盐酸,取该混合溶液20g于烧杯中,不断滴加氢氧化钡溶液,反应过程中烧杯中产生沉淀的质量、溶液pH的变化如图所示(BaCl2溶液呈中性)。求:

(1)完全反应后生成沉淀的质量为_____g;

(2)计算20g混合溶液中HCl的质量为多少____________

【答案】 4.66; 2.92g。

【解析】

根据左图可知反应生成的沉淀的质量,硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水,根据硫酸钡的质量可以求出氢氧化钡溶液的质量分数,进而根据和盐酸反应的氢氧化钡的质量求出盐酸的质量。

解:由图可知生成硫酸钡的质量为4.66g。

设氢氧化钡溶液中溶质的质量分数为x

Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

171 233

20gx 4.66g

x=17.1%

20g混合溶液中HCl的质量为y

Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O

171 73

17.1%×40g y

y=2.92g

答:计算20g混合溶液中HCl的质量为多少2.92g。

练习册系列答案
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【题目】某化学兴趣小组同学,用盐酸和氢氧化钠进行“酸碱中和反应”的探究,进行一段时间后发现没有明显变化,询问老师才知道忘记滴加指示剂。因此,他们停止实验,并在老师的指导下对烧杯内的溶液中的溶质的成分进行探究。

(提出问题)该烧杯内的溶质是什么?

(猜想假设)猜想一:NaCl 猜想二:NaCl和HCl

猜想三:NaCl和NaOH 猜想四:NaCl、NaOH和HCl

同学们讨论后一致认为猜想四不合理,请你说出不合理的理由______________________(用化学方程式表示)。

(查阅资料)NaCl溶液呈中性。

(实验探究)兴趣小组甲、乙、丙三位同学分别设计了如下的实验方案,请你帮助他们完成实验报告的相关内容。

实验方案

实验现象

实验结论

甲同学取少量烧杯内的溶液于试管中,滴入酚酞试液

溶液无变化

猜想一成立

乙同学另取少量烧杯内的溶液于试管中,加入_______

有气泡生成

猜想二成立

丙同学另取少量烧杯内的溶液于试管中,滴加适量的CuSO4溶液

没有蓝色沉淀产生

猜想____不成立

(评价反思)老师看了甲、乙、丙三位同学的实验报告,指出甲同学的实验结论不准确,请你分析甲同学实验结论不准确的原因:___________

(得出结论)猜想二成立

(拓展延伸)某同学在进行酸碱中和滴定实验时,测得溶液的pH变化如下图1所示,请回答下列问题:

(1)由图1可知,该同学实验操作是________________

A.将盐酸滴入氢氧化钠溶液中

B.将氢氧化钠溶液滴入盐酸中

(2)由图1可知,在b点处溶液中溶质是______________________

(3)图2为盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观过程,从微粒的角度分析,此反应的微观实质_______________(合理答案即可)。

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