题目内容

【题目】海洋是个巨大的宝藏。人类利用海洋化学资源大体上经历了如图1所示几个阶段。

(1)海水经日晒蒸发水分,变为饱和溶液,再晒析出食盐,这一过程叫_____,这样得到的是粗盐,不仅含有泥沙,还含有Ca2+、SO42、Mg2+等为去除三种杂质离子,可向粗盐水中依大加入过量的_____(填化学式),过滤去除沉淀后再加入适量盐酸,将溶液调至中性。

(2)氯碱工业基本流程(2):

由图示可知工艺中可循环利用的物质是_____

(3)海水提镁流程:海水(MgCl2)氢氧化镁氧化镁镁,写出其中任一个反应的化学方程式_____,提取氯化镁历经 a、b两步转换的目的是_____

(4)下列方法中能淡化海水的是_____(填字母)。

A.过滤法 B.沉淀法 C.多级闪急蒸馏法 D.分解法

【答案】 蒸发结晶 BaCl2、NaOH、Na2CO3 NaCl MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 获得比较纯净的氧化镁 C

【解析】

(1)海水经日晒蒸发水分,变为饱和溶液,再晒析出食盐,这一过程是蒸发水分析出晶体,叫蒸发结晶,这样得到的是粗盐,含有Ca2+、SO42﹣、Mg2+故可向粗盐水中依次加入过量的 BaCl2除去硫酸根离子在加入NaOH除去镁离子最后加热过量的Na2CO3除去钙离子和钡离子;过滤去除沉淀后再加入适量盐酸,将溶液调至中性。故填:蒸发结晶;BaCl2、NaOH、Na2CO3

(2)根据图示可以看出,该工艺中可循环利用的物质是NaCl;

(3)海水提镁中氯化镁能与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙,化学方程式为MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2,提取氯化镁历经 a、b两步转换是为了获得比较纯净的氧化镁

(4)多级闪急蒸馏法能除去海水中的可溶性的钙镁化合物,故可以降低海水的硬度,淡化海水,而过滤发、沉淀法、分解法不能除去海水中的可溶性的钙镁化合物,不能降低水的硬度,故填C。

练习册系列答案
相关题目

【题目】为了探究金属活动性,将锌和铜分别放入稀硫酸中,铜不反应而锌的表面有气泡产生,写出锌和稀硫酸反应的化学方程式:___。老师告诉学生,铜和浓硫酸在加热的条件下也能反应且产生气体。

(提出问题)铜与浓硫酸反应的生成物是什么?其中气体是什么?

(猜想假设)同学们对产生的气体作出了猜想。

猜想一:氢气;

猜想二:二氧化硫;

猜想三:氢气和二氧化硫的混合物。

(查阅资料)

(1)二氧化硫可以使品红溶液褪色,也能和碱性溶液反应

(2)H2+CuOCu+H2O

(实验探究)师生设计了如下装置进行实验(部分仪器省略),请完成下列表格。

主要实验步骤

主要现象

解释或结论

①加热装置A一段时间

装置B中的现象是_____

有二氧化硫生成

②点燃装置D处酒精灯

装置D玻璃管中无明显现象

猜想_____正确

③停止加热,将铜丝上提,向装置A中玻璃管鼓入空气

/

/

④冷却,将A中液体用水稀释

A中液体变为_____

有硫酸铜生成

(表达交流)

(1)在步骤③中,鼓入空气的目的是_____

(2)请完成铜与浓硫酸反应的化学方程式:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+_____

(反思拓展)

(1)若将装置A中铜丝换成锌片,随着反应的进行,硫酸的浓度逐渐变小,装置D玻璃管中看到的现象是_____

(2)下列各组药品能够证明锌的活动性比铜强的是_____(填序号)。

①锌、铜、稀盐酸②锌、硫酸铜溶液③锌、铜、氯化镁溶液

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网