题目内容
【题目】 KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示。请回答下列问题：
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | |
溶解度/g | KNO3 | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | 138 |
KCl | 27.6 | 31.0 | 34.0 | 37.0 | 40.0 | 42.6 | 45.5 | 48.3 | |
（1）依据上表数据，绘制KNO3和KCl的溶解度曲线，上图中能表示KNO3溶解度曲线的是 ① 。（填m或n）
（2）由表中数据分析可知， KNO3和KCl在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的值是 ① 。
（3）如下图所示，20℃时，将盛有饱和KNO3溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是下列中的___①_____（填字母序号）。
A．氢氧化钠固体 B．生石灰固体 C．冰块 D．硝酸铵固体 E．浓硫酸
【答案】（1）m （2）34.0 g < x < 37.0 g （3）CD
【解析】
试题分析：由溶解度数值及溶解度曲线的变化趋势可知（1）依据上表数据，绘制KNO3和KCl的溶解度曲线，上图中能表示KNO3溶解度曲线的是m，（2）由表中数据分析可知， KNO3和KCl在某一温度时具有相同的溶解度x，有表可知在20℃倒30℃时二者存在交叉点，则x的值是34.0 g < x < 37.0 g，（3）因为硝酸甲的溶解度随温度的升高而增大，有晶体析出说明溶液的温度降低，故加入的物质为 冰块和硝酸铵。
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【题目】（7分）四氧化三铁可用于医疗器械、电子等工业。某实验兴趣小组从工厂采集废液（含FeSO4和少量ZnSO4、MgSO4），进行四氧化三铁的制备实验。
【阅读资料】
（1）25℃时，氢氧化物沉淀的pH范围如表所示。
Zn（OH）2 | Fe（OH）2 | Mg（OH）2 | |
开始沉淀的pH | 5.7 | 7.6 | 10.4 |
沉淀完全的pH | 8.0 | 9.6 | 12.4 |
（2）25℃时，Zn（OH）2可溶于pH＞10.5的碱溶液。
（3）制备Fe3O4的实验流程如下：
【回答问题】
（1）往废液中加入氢氧化钠溶液生成沉淀的化学方程式为 （写出其中一个）。
（2）操作a的名称为 。该操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 等。玻璃棒在此操作中的主要作用是 。
（3）溶液1所含溶质有 （至少写两种成分的化学式）；溶液3所含溶质的主要成分为 （写名称）。
【题目】(9分)我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。其生产工艺流程示意图如下：
【资料】四种盐在不同温度下的溶解度表
10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | |
NaCl | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 |
NH4HCO3 | 15.8 | 21.0 | 27.0 | —— | —— |
NaHCO3 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | —— |
NH4Cl | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 |
⑴检验粗盐水是否为硬水的方法是加入 ；
⑵操作a是 ，生产流程中被循环利用的物质是 ；
⑶在精盐水中先通入NH3，使溶液呈 性，再通入CO2，有利于对CO2的吸收；
⑷氨盐水中通入二氧化碳后，在常温条件下，易析出NaHCO3晶体而不析出NH4Cl晶体的可能原因是 ；
⑸粗盐水中主要含有CaCl2、MgCl2等杂质，工业上常加入下列物质除杂、精制，则加入下列三种试剂合理的顺序为 (填序号)；
A．适量的盐酸 B．稍过量的Na2CO3溶液C．稍过量的Ca(OH)2溶液
⑹副产品NH4Cl可做 肥，若加入氢氧化钠加热，反应的化学方程式为 。