题目内容
【题目】某研究性学习小组对中和反应进行探究，请你参与实验。
（实验一）证明酸和碱发生了反应。
稀盐酸和 NaOH 溶液混合没有明显现象，小李同学按如图 1 所示，首先向盛有适量NaOH 溶液的试管中滴加了 2~3 滴酚酞溶液，接着向试管中逐滴加入稀盐酸，当观察到_____的现象时，证明了盐酸和 NaOH 溶液发生化学反应。
（实验二）证明酸碱反应有水生成 。
小杨取变色硅胶（吸水后由蓝色变红色）、无水醋酸（一种酸，常温下为无色液体）和氢氧化钠固体进行如图 2 所示的三个实验。
（1）实验①、②的实验目的是________________；
（2）能证明酸和碱反应有水生成的现象是_______________；
（实验三）探究酸和碱反应过程中溶液 pH、温度的变化。
小芳和小敏同学在老师指导下，取一定量的稀盐酸，逐滴匀速滴加 NaOH 溶液， 用电子传感器实时获得溶液的 pH、温度曲线如图 3、如图 4。
（1）由图1 分析，酸和碱发生反应的依据是___________________， 其反应方程式为：__________________。
（2）由图2 分析，酸和碱的反应是_____________反应（填“吸热”或“放热”）。
【答案】红色消失 证明了无水醋酸和氢氧化钠不含有水，不能使变色硅胶变色 ③中的变色硅胶由蓝色变为红色，试管①②中的变色硅胶不变色 随着滴入的氢氧化钠的增多，pH增大，且加入到一定量时，溶液的 pH=7 NaOH+HCl=NaCl+H2O 放热
【解析】
实验一：
（1）稀盐酸和 NaOH 溶液混合没有明显现象，小李同学按如图 1 所示，首先向盛有适量NaOH 溶液的试管中滴加了 2~3 滴酚酞溶液，接着向试管中逐滴加入稀盐酸，当观察到红色消失的现象时，说明溶液的碱性消失，氢氧化钠被消耗，证明了盐酸和 NaOH 溶液发生化学反应；
实验二：
（1）实验①、②的实验是证明无水醋酸和氢氧化钠均不含水，不能使变色硅胶变色，后续实验硅胶变红才能说明是生成了水，所以目的是证明了无水醋酸和氢氧化钠不含有水，不能使变色硅胶变色；
（2）能证明酸和碱反应有水生成的现象是试管③中的变色硅胶由蓝色变为红色，试管①②中的变色硅胶不变色。
实验三：
（1）由图1 分析，酸和碱发生反应的依据是由pH曲线随着滴入的氢氧化钠的增多，pH增大，且加入到一定量时，溶液的 pH=7， 其反应方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（2）由图2 分析，由温度的变化曲线可以看出，曲线逐渐上升，酸和碱的反应是放热反应。
举一反三期末百分冲刺卷系列答案
