题目内容
【题目】实验是学习化学的重要途径,小亮在学习酸碱盐的化学性质时做了如下实验,请你和他一起完成实验活动.
(1)实验A中1、3孔的现象是__,该实验的目的是__;
(2)在实验B的试管中,滴加少量的氢氧化钠溶液,看到的现象是__,反应的化学方程式是__;
(3)小张用实验C验证二氧化碳与氢氧化钠溶液反应,看到的现象是__,写出反应的化学方程式为__.
【答案】变红 探究酸与指示剂的作用 有蓝色沉淀生成 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 气球胀大 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
【解析】
(1)紫色石蕊遇酸变红色,遇碱变蓝色,所以实验A中1、3孔的现象是变红,该实验的目的是探究酸与指示剂的作用,故填:变红;探究酸与指示剂的作用;
(2)氢氧化钠和硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,现象有蓝色沉淀生成,化学方程式为:2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4;故填:有蓝色沉淀生成;2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4;
(3)氢氧化钠会与二氧化碳反应生成碳酸钠和水,导致集气瓶内的气压减小,所以看到的现象是气球胀大,化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,故填:气球胀大;CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
【题目】为探究酸的化学性质,某化学小组利用盐酸进行了如下实验操作,请回答
实验 | A | B | C | D | E |
(1)A试管中的实验现象为___。写出图中C反应的化学方程式____。
(2)将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中,观察到烧杯中先有气泡产生,后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤,得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行如下探究:
(提出问题)滤液中溶质的成分是什么?
(作出猜想)
猜想一:NaCl
猜想二:NaCl和BaCl2
猜想三:NaCl、BaCl2和Na2CO3
猜想四:____。
(进行讨论)经过讨论,同学们一致认为猜想三是错误的.请用化学方程式解释其错误的原因_____________________。
(设计实验)请完成实验报告。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量滤液于试管中,滴加适量的碳酸钠溶液 | 无明显现象 | 猜想二不成立 |
取少量滤液于试管中,滴加稀硫酸 | ___ | 猜想四成立 |
(反思拓展)在分析反应后所得物质的成分时,除考虑生成物外还需考虑___。
【题目】控制变量是实验探究的重要方法。下列实验设计不能达到实验目的的是( )
A.探究铁、镁金属活动性强弱 | B.探究二氧化碳与水是否发生反应 | C.探究不同溶剂中物质溶解性大小 | D.探究温度对分子运动快慢的影响 |
A. AB. BC. CD. D
【题目】有如下图所示的两个实验:
(1)在实验 2 中,加热硬质玻璃管时,管中发生反应的化学方程式为_____。
某同学取一些实验 1 反应后的溶液和一些实验 2 反应后硬质玻璃管中的固体,将它们一同倒入容器M 中,发现有明显变化现象产生,且最终还有固体存在。他对 M 中反应后的物质成分进行如下探究。
(查阅资料)Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O(FeCl3 溶液呈黄色);Fe2O3 与 Cu(NO3)2 不反应。
(实验分析)M 中一定发生了的反应的化学方程式是_____。
(提出猜想)反应后,M 中剩余的固体是什么?
猜想Ⅰ:Cu 和 Fe 猜想Ⅱ:Cu 和 Fe2O3 猜想Ⅲ:______。
(进行实验)进行如下实验,请完成填空。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
一、把 M 中反应后的混合物过滤, 得到固体和溶液,将固体烘干, 用磁铁吸引固体。 | ______ | 固体中不含铁。 |
二、再取少量步骤一的固体,加 入过量的稀盐酸。 | 固体减少,溶液变成黄色 | 固体中一定含有_____。 |
(问题探讨)
(2)从 M 中滤出的固体不含单质铁的原因是_________。
(3)如果要进一步确定容器 M 滤出的溶液中是否含有硝酸铜,可用 __________(填试剂名称) 进行检验,通过 __________的现象来进行判断。
【题目】下列图像不能正确反映对应变化关系的是
A.将水通电电解一 段时间 | B.加热一定量的高 锰酸钾固体 | C.向两份相等质量的块状大理石和粉末状大理石中分别加入过量的等浓度的稀盐酸 | D.向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 |
A. A B. B C. C D. D