题目内容
【题目】水的生活、生产和化学实验中起着十分重要的作用 Ⅰ．自来水厂净化水的过程为取水→沉降→过滤→吸附→消毒．在净水过程中常用高铁酸钾(K2FeO4)作絮凝剂．
(1)制备K2FeO4的化学方程式为2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH═2K2FeO4+6X+8H2O，则X的化学式为____，K2FeO4中铁元素的化合价为________．
(2)自来水厂的净水过程中，过滤是为了除去水中的________杂质．
(3)Ⅱ．欲证明一瓶无色透明液体是纯水，可靠的实验方法是______(选填字母)
A 1.01×105Pa时沸点为100℃
B 测得其pH=7
C 电解时得到H2与O2的体积比为2：1
(4)Ⅲ．请根据如图实验操作，并结合溶解度曲线回答下列问题(其中甲、乙、丙均不含结晶水)
①写出生石灰与水反应的化学方程式________；试管内所盛饱和溶液的溶质为对应溶解度曲线中的________(选填“甲”“乙”或“丙”)．
②如果要配制相同浓度的甲、乙饱和溶液，需要把温度控制在________℃．
③t3℃时，将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液(没有剩余固体)都降温到t1℃，溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序为________．
【答案】KCl +6 不溶性 A CaO+H2O=Ca(OH)2 丙 t2 丙＜甲＜乙
【解析】
Ⅰ．根据质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目相等，2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH═2K2FeO4+6X+8H2O，则X是氯化钾；设K2FeO4中铁元素的化合价为x，(+1)×2+x+(﹣2)×4=0，x=+6；自来水厂的净水过程中，过滤是为了除去水中的不溶性杂质，答案为：(1)KCl；+6；
(2)不溶性；
Ⅱ．欲证明一瓶无色透明液体是纯水，可靠的实验方法是蒸馏，即1.01×105Pa时沸点为100℃；故答案为：A；
Ⅲ．生石灰与水反应生成熟石灰，试管内所盛饱和溶液的溶质为对应溶解度曲线中的丙，因为生石灰和水反应放热，丙的溶解度随温度的升高而减少；在t2℃时，甲、乙的溶解度相等，能配制相同浓度的甲、乙饱和溶液；t3℃时，将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液(没有剩余固体)都降温到t1℃，溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序为丙＜甲＜乙，因为降温后乙的溶解度大于甲，丙由饱和溶液变为不饱和溶液，还是最小；故答案为：①CaO+H2O=Ca(OH)2；丙；②t2；③丙＜甲＜乙。
【题目】为探究酸的化学性质，某化学小组利用盐酸进行了如下实验操作，请回答
实验 |
A |
B |
C |
D |
E |
（1）A试管中的实验现象为___。写出图中C反应的化学方程式____。
（2）将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行如下探究：
（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？
（作出猜想）
猜想一：NaCl
猜想二：NaCl和BaCl2
猜想三：NaCl、BaCl2和Na2CO3
猜想四：____。
（进行讨论）经过讨论，同学们一致认为猜想三是错误的.请用化学方程式解释其错误的原因_____________________。
（设计实验）请完成实验报告。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液 | 无明显现象 | 猜想二不成立 |
取少量滤液于试管中，滴加稀硫酸 | ___ | 猜想四成立 |
（反思拓展）在分析反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑___。
【题目】控制变量是实验探究的重要方法。下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）
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A．探究铁、镁金属活动性强弱 | B．探究二氧化碳与水是否发生反应 | C．探究不同溶剂中物质溶解性大小 | D．探究温度对分子运动快慢的影响 |
A. AB. BC. CD. D
