Question

【题目】下列说法中,正确的是

A.某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%,将100g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变,共生成16 g二氧化碳

B.某硝酸铵(NH4NO3)样品(杂质不含氮)中氮元素的质量分数为28%,则样品中硝酸铵的质量分数是40%

C.某种金属和铁的混合物5.6g与足量的稀硫酸充分反应,生成0.21 g氢气,则该种金属可能是镁

D.若SO2和SO3中氧元素的质量相等,则SO2和SO3两种物质的质量比一定为4 : 5

Answer 1

【答案】AC

【解析】

A、碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将100g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，100g该混合物含有钙元素的质量为，含有60g钙元素的氧化钙的质量为，共生成二氧化碳，故A正确；

B、纯净的硝酸铵中氮元素的质量分数为，氮元素的质量分数为28%，则样品中硝酸铵的质量分数是，故B不正确；

C、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，56份的铁和稀硫酸完全反应生成2份的氢气，5.6g纯铁生成氢气的质量为0.2g，镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，24份的镁和稀硫酸完全反应生成2份的氢气，5.6g镁和稀硫酸反应生成氢气的质量为，金属和铁的混合物5.6g与足量的稀硫酸充分反应,生成0.21 g氢气,则该种金属可能是镁，故C正确；

D、SO2和SO3中氧元素的质量相等，氧原子的个数应相等，3SO2和2SO3中氧原子个数相等，则SO2和SO3的质量比，故D不正确。故选AC。