[题目]课外化学兴趣小组的同学利用某化工厂的废碱液(主要成分为Na2CO3.还含有少量NaCl)和石灰乳(氢氧化钙的悬浊液)为原料制备烧碱.并对所得的烧碱粗产品的成分进行分析和测定.[查阅资料]①碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物.可吸收二氧化碳和水,②CO2+Ba(OH)2 ═ BaCO3↓+H2O.[粗产品制备](1)将废碱液加热蒸发浓缩.形� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】课外化学兴趣小组的同学利用某化工厂的废碱液（主要成分为Na2CO3、还含有少量NaCl）和石灰乳（氢氧化钙的悬浊液）为原料制备烧碱，并对所得的烧碱粗产品的成分进行分析和测定。

【查阅资料】①碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物，可吸收二氧化碳和水；

②CO2+Ba（OH）2 ═ BaCO3↓+H2O。

【粗产品制备】

（1）将废碱液加热蒸发浓缩，形成较浓的溶液，冷却后与石灰乳混合，发生反应的化学方程式为。

（2）将反应后的混合物过滤，得到的滤液进行蒸发结晶，制得NaOH粗产品。

【粗产品成分分析】

（1）取适量粗产品溶于水得澄清溶液，加入Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，由此该粗产品中一定不含有，理由是

（2）该小组同学通过对粗产品成分的实验分析，确定该粗产品中含有三种物质。

【含量测定】Na2CO3含量的测定：

该兴趣小组的同学设计了下图所示的实验装置。取20.0g粗产品，进行实验。

（1）实验过程中需持续缓缓通入空气，其目的是。

（2）下列各项措施中，不影响测定准确度的是______（填标号）。

a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体

b．滴加盐酸不宜过快

c．在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

d．取消上图中Ｄ装置

（3）实验中准确称取20.0g粗产品，进行测定，测得BaCO3质量为1.97g。则粗产品中碳酸钠的质量分数为。

（４）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数．实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是。

【答案】【粗产品制备】（1）Na2CO3 +Ca（OH）2 = CaCO3↓ + 2NaOH

【粗产品成分分析】（1）Ca（OH）2

由上可知粗产品中一定有碳酸钠，而碳酸钠与氢氧化钙在溶液中不能共存

【含量测定】Na2CO3含量测定：把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收

（2）c （3）5.3% （4）B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中

【解析】

试题分析：【粗产品制备】（1）将废碱液加热蒸发浓缩，形成较浓的溶液，由于里面含有碳酸钠溶液，故冷却后与石灰乳混合，发生反应的化学方程式为：Na2CO3 +Ca（OH）2 = CaCO3↓ + 2NaOH

【粗产品成分分析】（1）取适量粗产品溶于水得澄清溶液，加入Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明溶液中一定含有碳酸钠，由此该粗产品中一定不含有：Ca（OH）2 ，理由是：由上可知粗产品中一定有碳酸钠，而碳酸钠与氢氧化钙在溶液中不能共存

【含量测定】Na2CO3含量的测定：（1）实验过程中需持续缓缓通入空气，其目的是把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收，以防二氧化碳气体的质量偏小

（2）浓硫酸只是除去气体中的水分，对本实验没有影响，故在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置不影响测定准确度，故选c

（3）根据发生反应的化学方程式分别为：Na2CO3 + 2HCl ═ 2NaCl + CO2↑ + H2O ，CO2+Ba（OH）2 ═ BaCO3↓+H2O，可以直接找出Na2CO3与BaCO3的质量关系，计算出Na2CO3的质量，进一步计算出粗产品中碳酸钠的质量分数

解：设粗产品中Na2CO3的质量分数为x

根据Na2CO3 + 2HCl ═ 2NaCl + CO2↑ + H2O ，CO2+Ba（OH）2 ═ BaCO3↓+H2O

可得: Na2CO3 ~ BaCO3

106 197

x 1.97g

106：197=x:1.97

x = 1.06g

碳酸钠的质量分数=1.06g/20g×100%=5.3%

答：碳酸钠的质量分数是5.3%

（4）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数．实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中

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A．Fe和Cu B．Ag 和Fe C．Ag和Cu D．Ag

【题目】如图是关于初中化学常见的五种物质的转化关系网络（其他反应物和生成物已略去）。其中A是黑色固体，B为红棕色固体，C、D、E常温下均为气体，C的相对分子质量大于E。请回答：

（1）A的化学式____________________；D的化学式____________________。

（2）写出B向C转化的反应方程式____________________。

【题目】下列物质的用途与性质的对应关系正确的是

物质	用途	性质
A 氧化钙	干燥剂	能与水反应
B 稀硫酸	除铁锈	不易挥发
C 氩气	保护气	通电后能发出有色光
D 金刚石	切割玻璃	稳定性

【题目】（８分）（1）冬季，大雪覆盖路面，给交通造成很多麻烦，散撒融雪剂可以使雪很快融化，有效地清除交通雪障。除使用融雪剂外，常使用铲雪车铲雪，铲雪车的铲斗是用锰钢制造的，锰钢属于（填写序号字母）。

A．合成材料 B．合金 C．金属材料 D．复合材料

（2）氯化钙是常用的融雪剂。工业上以碳酸钙（含有少量Na+、Mg2+、Fe3+等杂质）生产氯化钙的主要流程如下：

①滤渣的主要成分是、（填化学式）；

②加盐酸酸化，其目的之一是除去未反应的氢氧化钙，写出反应的化学方程式，该反应属于反应（填基本反应类型）。

（3）已知盐酸盐（金属氯化物）跟AgNO3溶液反应生成白色沉淀。某公司生产的融雪剂由NaCl、NaNO3、MgCl2、CuSO4中的两种物质组成。小明为探究其成分，设计并完成下列实验：

请你推断：融雪剂中一定不含的物质是（填写名称），融雪剂中一定含有的物质是（填化学式）。

【题目】下列化学方程式表示的反应，符合实验事实的是

A．Cu+2HCl == CuCl2 +H2↑ B．Zn+2 AgCl == ZnCl2 + Ag

C．Fe +ZnSO4 ==FeSO4 + Zn D．Cu +Hg(NO3)2== Cu(NO3)2 +Hg

【题目】下列物质的用途利用了其物理性质的是

A．生活中用镶有金刚石的玻璃刀裁划玻璃

B．农业上常用熟石灰改良酸性土壤

C．工业上常用一氧化碳作还原剂冶炼金属

D．化工生产中以煤为原料制取甲醇(CH3OH)

【题目】（10分）回答实验室用高锰酸钾制取氧气的相关问题。

（1）写出制取原理的化学方程式：__________________________。

（2）如下图所示，发生装置应选用_____________（填编号，下同），以下气体收集装置不能采用的是_____________。

（3）为测定高锰酸钾分解生成氧气的体积，应选用下图装置_____________（填编号）。

（4）实验结束，某同学发现收集到的纯氧气质量大于通过化学方程式计算所得质量。不考虑实验误差，请你就此提出一种猜想并设计相应验证方案：_______________________。

【题目】（7分）某同学在实验室发现了一瓶标签残缺的无色溶液﹙如图甲所示﹚，为确认其中的溶质，他设计并进行了如下探究活动，请回答下列问题。

【猜想与假设】其溶质可能为NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3中的一种。

【资料查阅】上述四种物质的相关信息如下：

物质	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
常温下的溶解度／g	36	109	21.5	9.6
常温下某稀溶液的pH	7	13	11	9

【探究过程】

如图乙所示，在操作①后可确定溶质不是NaCl，则其实验现象应是；

在进行操作②时有无色无味得到气体产生，由此又可排除假设物质中的。

【探究结论】

你认为该溶液中的溶质可能是上述假设物质中的，你的判断依据是。

【探究反思】

（1）若上述探究结论是正确的，操作②产生的气体应是（写化学式），实验室检验该气体的实验操作及现象是。

（2）另有同学猜想其中的溶质还可能是Na2SO4，但又没有Na2SO4的上述表列信息。

请你根据以上实验操作的相关现象，判断该溶液中的溶质是否是Na2SO4，并叙述理由：。

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