题目内容

【题目】下列物质的用途与性质的对应关系正确的是

物质

用途

性质

A 氧化钙

干燥剂

能与水反应

B 稀硫酸

除铁锈

不易挥发

C 氩气

保护气

通电后能发出有色光

D 金刚石

切割玻璃

稳定性

答案】A

【解析】

试题分析:A、氧化钙能与水反应,故可用来做干燥剂,正确,B、稀硫酸能与金属氧化物反应,故稀硫酸可以用来除铁锈,错误,C、稀有气体的化学性质稳定,可用来做保护气,错误,D、金刚石的硬度大,故可用来切割玻璃,错误,故选A

练习册系列答案
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【题目】课外化学兴趣小组的同学利用某化工厂的废碱液主要成分为Na2CO3、还含有少量NaCl和石灰乳氢氧化钙的悬浊液为原料制备烧碱,并对所得的烧碱粗产品的成分进行分析和测定。

【查阅资料】①碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物,可吸收二氧化碳和水;

CO2+BaOH2 BaCO3↓+H2O。

【粗产品制备】

1将废碱液加热蒸发浓缩,形成较浓的溶液,冷却后与石灰乳混合,发生反应的化学方程式为

2将反应后的混合物过滤,得到的滤液进行蒸发结晶,制得NaOH粗产品。

【粗产品成分分析】

1取适量粗产品溶于水得澄清溶液,加入BaNO32溶液出现白色沉淀,由此该粗产品中一定不含有 ,理由是

2该小组同学通过对粗产品成分的实验分析,确定该粗产品中含有三种物质。

【含量测定】Na2CO3含量的测定:

该兴趣小组的同学设计了下图所示的实验装置。取20.0g粗产品,进行实验。

1实验过程中需持续缓缓通入空气,其目的是

2下列各项措施中,不影响测定准确度的是______填标号

a.在加入盐酸之前,应排净装置内的CO2气体

b.滴加盐酸不宜过快

c.在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

d.取消上图中D装置

3实验中准确称取20.0g粗产品,进行测定,测得BaCO3质量为1.97g。则粗产品中碳酸钠的质量分数为

有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量,只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差,一样可以确定碳酸钙的质量分数.实验证明按此方法测定的结果明显偏高,原因是

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