题目内容

【题目】下列化学方程式表示的反应，符合实验事实的是

A．Cu+2HCl == CuCl2 +H2↑ B．Zn+2 AgCl == ZnCl2 + Ag

C．Fe +ZnSO4 ==FeSO4 + Zn D．Cu +Hg(NO3)2== Cu(NO3)2 +Hg

【答案】D

【解析】

试题分析：A、金属Cu在金属活动性顺序表中排在H的后面，不能与酸发生反应，错误，B、金属能与盐溶液反应，而AgCl是不溶于水的物质，错误，C、金属Fe在金属活动性顺序表中排在Zn的后面，故反应不会发生，错误，D、金属Cu在金属活动性顺序表中排在Hg的前面，且Hg(NO3)2是溶于水的物质，反应能够发生，故选D

练习册系列答案
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【题目】下列物质属于纯净物的是

A．河水 B．液氧 C．煤 D．纯净的空气

【题目】下列说法符合事实的是

A、铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中会剧烈燃烧

B、氯酸钾与二氧化锰混合后，即可产生大量氧气

C、硫燃烧后生成有刺激性气味的气体

D、铝放置在空气中不与氧气反应

【题目】某初中化学实验报告中有如下记录，其中实验数据合理的是

A．用100 mL量筒量取5.26 mL稀硫酸溶液

B．用托盘天平称取11.7 g CuO粉末

C．用广泛pH试纸测得溶液的pH为3.5

D．温度计上显示的室温读数为25.68 ℃

【题目】课外化学兴趣小组的同学利用某化工厂的废碱液（主要成分为Na2CO3、还含有少量NaCl）和石灰乳（氢氧化钙的悬浊液）为原料制备烧碱，并对所得的烧碱粗产品的成分进行分析和测定。

【查阅资料】①碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物，可吸收二氧化碳和水；

②CO2+Ba（OH）2 ═ BaCO3↓+H2O。

【粗产品制备】

（1）将废碱液加热蒸发浓缩，形成较浓的溶液，冷却后与石灰乳混合，发生反应的化学方程式为 。

（2）将反应后的混合物过滤，得到的滤液进行蒸发结晶，制得NaOH粗产品。

【粗产品成分分析】

（1）取适量粗产品溶于水得澄清溶液，加入Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，由此该粗产品中一定不含有 ，理由是

（2）该小组同学通过对粗产品成分的实验分析，确定该粗产品中含有三种物质。

【含量测定】Na2CO3含量的测定：

该兴趣小组的同学设计了下图所示的实验装置。取20.0g粗产品，进行实验。

（1）实验过程中需持续缓缓通入空气，其目的是 。

（2）下列各项措施中，不影响测定准确度的是______（填标号）。

a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体

b．滴加盐酸不宜过快

c．在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

d．取消上图中Ｄ装置

（3）实验中准确称取20.0g粗产品，进行测定，测得BaCO3质量为1.97g。则粗产品中碳酸钠的质量分数为 。

（４）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数．实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是 。

【题目】（9分）同学们在初中化学实验室中，发现一瓶如图所示久置的瓶口有白色固体、瓶塞丢失的无色溶液。已知原溶液可能是NaCl、NaOH或Na2CO3三种溶液中的一种，为确定溶液成分，同学们进行了如下探究：

（1）探究成分

①小张同学取待测液测得pH=10，他得出的关于溶液成分的结论是 。他取少量待测液于试管中，加入过量的稀HCl，看到 ，由此小张同学认为，溶液为Na2CO3溶液。

②小李同学对小张同学的结论提出疑问，拟进行了以下实验：取少量待测液于试管中，加入过量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，该反应方程式为 ，过滤，取滤液，（写出还需进行的操作及现象） 。通过实验，小李认为小张结论不正确。

③同学们通过讨论认为试剂瓶原标签应该是氢氧化钠，但因吸收空气中 的而变质。

（2）测定碳酸钠的浓度

取该试剂瓶中溶液50g倒入烧杯中，再向烧杯中逐滴滴加盐酸使其充分反应至无气泡产生（假设生成的二氧化碳全部逸出）。测得加入盐酸的质量与烧杯中的物质的质量关系如下表所示。

累计加入盐酸的质量/g

0

25

37．5

50

烧杯中物质的总质量/g

50

75

85．3[来]

97．8

请你计算：

①这一测定过程中产生二氧化碳质量为 g。

②这一瓶试剂中碳酸钠的质量分数（写出计算过程）。

【题目】下列实验现象描述正确的是

A．打开浓盐酸的瓶塞，瓶口出现白烟

B．磷燃烧产生大量的白烟

C．二氧化碳通入紫色石蕊试剂中，溶液变成蓝色

D．铁片浸入硫酸铜溶液中，溶液由无色变成蓝色

【题目】（7分）A~N是初中学过的物质。D是相对分子质量为40的氧化物，A是不溶于稀硝酸的白色沉淀，E是难溶于水的白色沉淀，实验室通常用N制取CO2。下图是这些物质的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已省略。（注：难溶性碱加热分解生成对应的氧化物）

（1）写出化学式：A ，N 。

（2）写出E→B的化学反应方程式 。

（3）由F生成E需加入的物质是 。

（4）C在空气中燃烧生成D的实验现象是 。C在空气中燃烧除了生成D 之外，也可能与空气中的氮气生成氮化物（氮元素化合价为-3），该氮化物的化学式是 。

【题目】（6分）如图是某胃药标签的部分内容。小明同学测定该药品中NaHCO3含量的过程如下：取10粒该药剂研碎后放入烧杯中，加入50克水后充分搅拌，再向其中滴加稀盐酸至溶液的pH=7时（已知药品中的其它成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应），形成NaCl的不饱和溶液，共消耗稀盐酸11.5克。称得反应后烧杯内物质的总质量为64.3克。

请计算：（1）反应完成后生成气体的质量为 g。

（2）反应后烧杯中溶液的质量和胃药中NaHCO3的质量分数。

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