[题目]如图是甲.乙.丙三种固体物质的溶解度曲线图.根据该图回答下列问题:(1)t1℃时.三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ,(2)将t2℃时甲.乙.丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃.溶液中溶质的质量分数最大的是 .溶质的质量分数最小的是 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线图，根据该图回答下列问题：

（1）t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是_____；

（2）将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶液中溶质的质量分数最大的是_____，溶质的质量分数最小的是_____。

【答案】丙＞乙＞甲乙甲

【解析】

（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是丙＞乙＞甲；

（2）甲、乙的溶解度随温度的降低而降低，丙的溶剂度随温度的降低而增加，故将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲、乙物质会析出晶体，应该按照t1℃时的溶解度计算，而丙物质不会析出晶体，应该按照t2℃时的溶解度计算，所以将 t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶液中溶质的质量分数最大的是乙，溶质的质量分数最小的是甲。

练习册系列答案

扬帆文化100分培优智能优选卷系列答案

【资料在线】

（1）加热条件下，气体X能与氧化铜反应生成铜、水和氮气。

（2）碱石灰为固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，不与气体X反应。

无水氯化钙可吸收气体X。

（3）本实验条件下，氮气密度为1.15g·L-1，装置内空气中的水与二氧化碳对相关数据测定的影响可忽略不计。

【实验步骤】

（1）连接仪器，并检查装置气密性。

（2）取一定量氧化铜，准确称得其质量为2.40g。

（3）按图12所示装入药品，测量并记录相关数据Ⅰ（见表1）。

（4）连接A、B、C装置，将气体X缓缓通入一段时间后，连接上D装置，读数后开始加热。当A装置中氧化铜反应完全，停止加热，继续通入气体 X至玻璃管冷却，再次测量并记录相关数据Ⅱ（见表1）。

【实验装置】

【相关数据】

【回答问题】

（1）B装置中氧化钙吸水的原理为（用化学方程式表示）。

（2）实验过程中，当观察到，说明氧化铜已反应完全，停止加热，继续通入气体X至玻璃管冷却的目的是。

（3）分析实验测量的数据，生成水的质量为 g，氧化铜中氧元素的质量为 g。

由此推知，气体X中一定（填“有”或 “没有”）氧元素。

（4）通过计算推导出气体X的化学式。

【题目】A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是（）

A.当温度为t2℃时，三者溶解度关系为A＞B＞C

B.若A中混有少量B杂质，可在较高温度下配成饱和溶液，再降温结晶

C.t1℃时，把A、C的饱和溶液升温到t2℃，有晶体析出的为C

D.t1℃时将40g的B物质放入60g水中，所形成溶液的溶质质量分数为40%

【题目】人体所需的维生素C（化学式为C6H8O6）主要从蔬菜和水果中摄取，请计算。

（1）维生素C的相对分子质量。

（2）维生素C中各元素的质量比。

（3）如要配制溶质的质量分数为0.3%的维生素C溶液1000克，需要向溶质的质量分数为6%的维生素C溶液中加水多少克？

【题目】有一包白色粉末，可能由CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种组成．为探究其组成，同学们查阅资料得知NaCl、BaCl2溶液呈中性，经过思考设计并进行了以下实验：

请分析实验过程，回答下列问题：

（1）白色粉末中一定不含_____；可能含有_____．

（2）生成白色沉淀的化学方程式为_____．

（3）为最终确定白色粉末的组成，还需要对无色滤液中呈碱性的物质进行探究．

（提出问题）无色滤液中呈碱性的物质是什么？

（作出猜想）

猜想Ⅰ：Na2CO3

猜想Ⅱ：NaOH

猜想Ⅲ：Na2CO3和NaOH

（进行实验）

实验步骤	实验现象	实验结论
①取无色滤液少许于试管中，滴加过量的BaCl2溶液	产生白色沉淀	猜想Ⅱ不成立
②在①反应后的试管中滴加_____	溶液变为红色	猜想Ⅲ成立