[题目]为探究气体X的组成.某兴趣小组进行图12所示实验.[资料在线](1)加热条件下.气体X能与氧化铜反应生成铜.水和氮气.(2)碱石灰为固体氢氧化钠和氧化钙的混合物.不与气体X反应.无水氯化钙可吸收气体X.(3)本实验条件下.氮气密度为1.15g·L-1.装置内空气中的水与二氧化碳对相关数据测定的影响可忽略不计.[实验步骤](1)连� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】（10分）为探究气体X的组成，某兴趣小组进行图12所示实验（固定装置未画出）。

【资料在线】

（1）加热条件下，气体X能与氧化铜反应生成铜、水和氮气。

（2）碱石灰为固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，不与气体X反应。

无水氯化钙可吸收气体X。

（3）本实验条件下，氮气密度为1.15g·L-1，装置内空气中的水与二氧化碳对相关数据测定的影响可忽略不计。

【实验步骤】

（1）连接仪器，并检查装置气密性。

（2）取一定量氧化铜，准确称得其质量为2.40g。

（3）按图12所示装入药品，测量并记录相关数据Ⅰ（见表1）。

（4）连接A、B、C装置，将气体X缓缓通入一段时间后，连接上D装置，读数后开始加热。当A装置中氧化铜反应完全，停止加热，继续通入气体 X至玻璃管冷却，再次测量并记录相关数据Ⅱ（见表1）。

【实验装置】

【相关数据】

【回答问题】

（1）B装置中氧化钙吸水的原理为（用化学方程式表示）。

（2）实验过程中，当观察到，说明氧化铜已反应完全，停止加热，继续通入气体X至玻璃管冷却的目的是。

（3）分析实验测量的数据，生成水的质量为 g，氧化铜中氧元素的质量为 g。

由此推知，气体X中一定（填“有”或 “没有”）氧元素。

（4）通过计算推导出气体X的化学式。

【答案】（1）CaO+H2O==Ca(OH)2 （2）量气管内液面不再下降防止灼热的铜被氧化

（3）0.54 0. 48 没有（4）NH3

【解析】

试题分析：（1）氧化钙吸水是因为氧化可与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O==Ca(OH)2

（2）根据资料在线中的内容可知：因气体X可与氧化铜在加热的条件反应生成铜、水蒸气和氮气；当所有的气体通过B装置时，水蒸气被吸收；再通过C装置时，多余的X气体被吸收；则进入D装置内的气体为反应生成的氮气。随着氮气进入D装置，可造成其中的气体增多，气压变大，会观察到液面下降。所以当观察到量气管内液面不再下降时，说明不再生成氮气，即可说明氧化铜已反应完全。继续能入气体X是防止灼热的铜与其它物质反应而被氧化。

（3）根据上面的分析，结合表1可知：装置B的作用是吸收生成的水，所以装置B的质量增加值则为生成水的质量；即102.54g—102.00g=0.54g。在玻璃管中原为氧化铜，反应结束后其成分为铜单质，所以其质量减少值则为氧化铜中氧元素的质量，即为52. 40g—51.92g= 0.48g（也可根据氧化铜的质量求出氧元素的质量）。进一步可根据装置B测出的水的质量，结合水的化学式（H2O），可求出其中氧元素的质量为：0.54g×（）=0.48g。二者求出的氧元素的质量相同，可说明在气体X中没有氧元素。