题目内容
某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4g石灰石样品，将40g稀盐酸分为4次加入样品中（石灰石样品中所含的杂质不溶于水和盐酸），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下：| 实验次数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 |
| 加入稀盐酸的质量 | 10g | 10g | 10g | 10g |
| 剩余固体的质量 | 3.0g | 2.0g | 1.0g | 0.4g |
（1）从以上数据可知，这四次实验中，第
（2）该石灰石样品碳酸钙的质量分数是多少？
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？
分析：（1）通过比较每10g稀盐酸碳后酸钙减少的质量来确定反应是否完全进行．
（2）由样品质量和杂质质量就可以计算出样品中碳酸钙的质量分数．
（3）根据反应的化学方程式，由参加反应的碳酸钙的质量计算盐酸完全反应时消耗的HCl的质量，利用溶质质量分数公式计算该稀盐酸的质量分数；根据实验数据，前三次所加入的稀盐酸都完全发生了反应，在计算稀盐酸的溶质质量分数时可使用前三次的实验数据．
（2）由样品质量和杂质质量就可以计算出样品中碳酸钙的质量分数．
（3）根据反应的化学方程式，由参加反应的碳酸钙的质量计算盐酸完全反应时消耗的HCl的质量，利用溶质质量分数公式计算该稀盐酸的质量分数；根据实验数据，前三次所加入的稀盐酸都完全发生了反应，在计算稀盐酸的溶质质量分数时可使用前三次的实验数据．
解答：解：（1）比较第加入一、二、三次的数据可知：10g盐酸完全反应可以消耗碳酸钙3.0g-2.0g=1g；第四次中仅减少了1.0g-1.4g=0.6g，没有减少到1g，说明此时碳酸钙已完全反应，样品中含有0.4g杂质．
（2）样品中碳酸钙的质量分数为
×100%=90%
（3）解：设与1克碳酸钙反应的HCl的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
1g x
=
X=0.73g
所以稀盐酸中溶质的质量分数为：
×100%=7.3%．
答：（1）第4次石灰石样品中碳酸钙完全反应，（2）该石灰石样品碳酸钙的质量分数是90%
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数是7.3%．
（2）样品中碳酸钙的质量分数为
| 4g-0.4g |
| 4g |
（3）解：设与1克碳酸钙反应的HCl的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
1g x
| 100 |
| 1g |
| 73 |
| x |
X=0.73g
所以稀盐酸中溶质的质量分数为：
| 0.73g |
| 10g |
答：（1）第4次石灰石样品中碳酸钙完全反应，（2）该石灰石样品碳酸钙的质量分数是90%
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数是7.3%．
点评：根据反应进行溶液溶质质量分数计算时，一定要选取溶液中溶质完全反应时的数据计算溶液中溶质的质量，这样求得的溶质质量分数才是溶液的溶质质量分数．
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（说明：生铁中杂质不溶于水，也不与硫酸反应．）
（1）第2次测得剩余固体质量为15.2g，其成分为 ．
A．铁 B．铁和碳 C．碳
（2）生铁中铁的质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）
（3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）并画出反应生成的氢气质量与加入稀硫酸质量的关系图．
| 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | |
| 加入稀硫酸质量（g） | 200 | 200 | 200 | 200 |
| 剩余固体质量（g） | 37.6 | 15.2 | 4 | 4 |
（说明：生铁中杂质不溶于水，也不与硫酸反应．）
（1）第2次测得剩余固体质量为15.2g，其成分为
A．铁 B．铁和碳 C．碳
（2）生铁中铁的质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）
（3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）并画出反应生成的氢气质量与加入稀硫酸质量的关系图．
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试计算：（1）反应结束后，共放出多少克的二氧化碳？
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？
| 反应时间/分 | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
| 烧杯及所盛物质质量/克 | 80.0 | 79.0 | 78.3 | 77.9 | 77.8 | 77.8 |
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？
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