题目内容
【题目】如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线,根据溶解度曲线回答下列问题。
(1)欲将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液,可采取的方法之一是_____。
(2)硝酸钾中有少量氯化钠,要提纯硝酸钾,可采用_____的方法。
(3)小明在100g 20℃的水中进行如下实验,得到编号为①﹣⑤的溶液,下列说法中正确的是_____。
A ④中溶质的质量分数最大
B ②⑤中溶质的质量分数相等
C ①③④中没有固体存在
D ②④⑤的溶液为饱和溶液
【答案】加入硝酸钾固体(或降温或蒸发溶剂等) 降温结晶(或冷却热饱和溶液) ABC
【解析】
(1)根据不饱和溶液与饱和溶液的转化方法分析;
(2)根据结晶原理、方法分析;
(3)根据溶解度曲线及饱和溶液、不饱和溶液概念分析。
(1)硝酸钾不饱和溶液变成饱和溶液,可 加入硝酸钾固体(或降温或蒸发溶剂等合理即可)。
(2)硝酸钾的溶解度随温度升高而增大且受温度影响较大,氯化钠的溶解度受温度影响变化不大,硝酸钾中混有氯化钠,要提纯硝酸钾,可采用 降温结晶(或冷却热饱和溶液)的方法。
(3)小明在100g 20℃的水中进行如下实验,得到编号为①﹣⑤的溶液,下列说法中正确的是 ABC。
20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g,向100g水中加入20g硝酸钾得到溶液①为不饱和溶液,再加入40g硝酸钾,只溶解11.6g,得到的溶液②为饱和溶液,再加热至50℃,50℃时硝酸钾的溶解度为85.5g,得到的溶液③中溶质质量为20g+40g=60g,为不饱和溶液,再加入20g硝酸钾,加入的硝酸钾总量为20g+40g+20g=80g,得到的溶液④为不饱和溶液,降温至20℃时,硝酸钾析出80g﹣31.6g=48.4g,溶液⑤为饱和溶液。
A.④中所含溶质的质量最多,溶质质量分数最大,A正确;
B.②⑤都是20℃时的饱和溶液,溶质的质量分数相等,B正确;
C.①③④都为不饱和溶液,没有固体存在,C正确;
D.②和⑤的溶液为饱和溶液,④为不饱和溶液,D错误;
故选ABC。
故答案为:(1)加入硝酸钾固体(或降温或蒸发溶剂等合理即可); (2)降温结晶(或冷却热饱和溶液)。
(3)ABC;
故答案为:(1)吸附;(2)C;(3)BD; (4)CH4。
【题目】请从A~C中任选两个作答,若均作答,按前两个计分。
序号 | A | B | C |
实验 装置 | |||
问题 | 该实验的目的是_____。 | 若用此实验成功验证质量守恒定律,改进的方法是_____。 | 能说明铜具有导热性的现象是_____。 |