Question

【题目】有一包白色粉末，可能含有Ba(OH)2、NaNO3、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种。为了确定其成分，进行如下实验：

①取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀，上层清液为无色。

②过滤，在白色沉淀中加入足量稀盐酸，白色沉淀全部溶解，且有气泡产生。

（1）据此推断，该白色粉末中一定不含有_________；一定含有__________；可能含有________。

（2）写出步骤①和②中发生反应的化学方程式：

① ____________________

②_____________________

Answer 1

【答案】FeCl3、Na2SO4 Ba(OH)2和Na2CO3 NaNO3

【解析】

①取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀，上层清液为无色，白色粉末中一定不含氯化铁，因为氯化铁溶液显黄色；得到白色沉淀，氢氧化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀，氢氧化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀。②过滤，在白色沉淀中加入足量稀盐酸，白色沉淀全部溶解，且有气泡产生，碳酸钡能与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，硫酸钡与稀盐酸不反应，故白色沉淀为碳酸钡。故白色粉末中一定含氢氧化钡、碳酸钠，一定不含氯化铁、硫酸钠，是否含硝酸钠，无法确定。

（1）由分析可知，该白色粉末中一定不含：FeCl3、Na2SO4；一定含有：Ba(OH)2和Na2CO3；可能含有：NaNO3；

（2）由分析可知，步骤①发生的反应为氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：；步骤②为碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。