将30g碳酸钠溶液与48.2g氯化钡溶液混合.碳酸钠和氯化钡两种物质恰好完全反应.过滤.所得滤液质量为58.5g.试计算:(1)反应后生成的沉淀质量为克.(2)所得滤液中溶质的质量分数为多少?(用百分数表示.写出计算过程.) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将30g碳酸钠溶液与48.2g氯化钡溶液混合，碳酸钠和氯化钡两种物质恰好完全反应。过滤，所得滤液质量为58.5ｇ，试计算：
（1）反应后生成的沉淀质量为克.
（2）所得滤液中溶质的质量分数为多少？（用百分数表示，写出计算过程。）

（1） 19.7 （2）20%

解析

练习册系列答案

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某工厂利用废硫酸和废铁屑起反应来制取硫酸亚铁．现有废硫酸9.8t（H₂SO₄的质量分数为10%）与足量的铁屑起反应，理论上可生产FeSO₄的质量是多少？

某瓶装保健食品的外包装标签上的部分文字如下图。某同学为了测定该保健食品中CaCO₃的质量分数，进行了如下实验：将100片该食品放入一烧杯中，再向其中注入120g（足量）的稀盐酸，直到不再产生气泡时，测得烧杯内剩余物质的总质量为150．2g。（注：该保健食品中其它成分不与盐酸反应）

请你根据以上数据计算：
（1）反应生成气体（CO₂）的质量为多少克？
（2）该保健食品中CaCO₃的质量分数为多少？

在工业制取硫酸的过程中，有发生如下反应：4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂．现有含FeS₂60%的黄铁矿100t（假设杂质不参加反应），最多可生产SO₂多少吨？（相对分子质量：FeS₂﹣120 SO₂﹣64）

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（1）从图中看出，该反映产生了H₂_______g。
（2）产生氢气的化学方程式为：__________；铝片中铝单质的质量为____。

实验室欲测定一瓶标签破损的稀H₂SO₄的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶段加入，溶液液的pH的变化如图所示。试回答：

（1）a点溶液中含有的离子有____________________________。
（2）当pH=7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为____________。
（3）计算稀H₂SO₄的溶质质量分数。

(6分)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(其它成分不溶于水也不与酸反应)。化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，做如下实验：

反应①结束后，所加盐酸刚好反应了一半，反应②恰好完全反应。请回答下列问题：
（1）反应①的化学方程式为___________________________；
（2）根据已知条件列出求解碳酸钙质量(X)的比例式______________；
（3）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为_______；
（4）所加氢氧化钙的质量为_______；
（5）溶液b中溶质的质量分数为_______；
（6）用36.5％的浓盐酸配制80g上述稀盐酸需加水的质量为_______。

（2分）已知20℃时NaCl的溶解度是36.0g。某同学用天平称取NaCl固体25g，用量筒量取蒸馏水60mL（水的密度为1g/ mL），配制一定质量分数的氯化钠溶液，该氯化钠溶液的溶质质量分数为。若该同学量取水时是俯视读数，则所配制氯化钠溶液的溶质质量分数会（填“偏大”、“不变”、“偏小”）。

高温加热碳酸钙可制得生石灰和二氧化碳，现高温加热10g碳酸钙，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%。此时反应生成的二氧化碳质量为

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