题目内容
高温加热碳酸钙可制得生石灰和二氧化碳，现高温加热10g碳酸钙，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%。此时反应生成的二氧化碳质量为
| A．4.4克 | B．2克 | C．2.4克 | D．4克 |
B
解析试题分析：根据钙元素的质量在反应前后守恒解题。
首先求出10g碳酸钙中含钙元素多少克，过程如下：10g×
×100%=4g
其次，由于钙元素守恒，反应后固体中钙元素仍为4g，则反应后固体质量为
=8g。
最后，生成二氧化碳为10-8=2g
考点：质量守恒定律应用
练习册系列答案
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工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca（NO3）2?6H2O晶体．为确保制备过程中既不补充水，也无多余的水，所用硝酸的溶质质量分数约为
| A．41.2% | B． 53.8% | C．58.3% | D．70.0% |
向溶质的质量分数为17%的硝酸银溶液中逐滴滴入稀盐酸，测得滴入盐酸的质量与生成沉淀的质量有如图所示关系，则恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为
| A．6.3% | B．7.3% | C．10% | D．17% |
将17.4g部分变质的氢氧化钙，加入到200g7.3%的稀盐酸中，恰好完全反应，则所得溶液中溶质的质量为
| A．11.1g | B．14.2g | C．22.2g | D．44.4g |
电解水时，常在水中加入氢氧化钠使反应容易进行，氢氧化钠本身并不被分解．现用118g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液进行电解水的实验，一段时间后，溶液中溶质质量分数变为11.8%，下列数据计算正确的是（ ）
| A．产生氧气质量为8g | B．溶液中氢氧化钠质量为18g |
| C．被电解的水的质量为18g | D．反应后溶液质量为90g |
在某H2O2溶液中氢元素与氧元素的质量比为2：17，现向19g该H2O2溶液中加入1g二氧化锰，充分反应后，生成氧气的质量为
（ ）
| A．1g | B．1.6g | C．4.2g | D．8.5g |
