题目内容
在工业制取硫酸的过程中，有发生如下反应：4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2．现有含FeS260%的黄铁矿100t（假设杂质不参加反应），最多可生产SO2多少吨？（相对分子质量：FeS2﹣120 SO2﹣64）
64t
解析试题分析：设最多可生产SO2的质量为x，
4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
480 512
100t×60% x 
x=64t
答：最多可生产SO2的质量为64t．
考点：含杂质物质的化学反应的有关计算．
点评：本题难度不大，考查含杂质物质的化学方程式的计算，注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键．
练习册系列答案
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取10锌粉和铜粉的混合物于烧杯中，向烧杯中分四次加入等质量的同种稀硫酸，实验过程中得到如下数据．
（1）写出实验过程中发生反应的化学方程式： ．
（2）混合物中铜粉的质量是 ．
（3）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数．（保留计算过程）
| | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 |
| 加入稀硫酸的质量 | 20g | 20g | 20g | 20g |
| 剩余固体的质量 | 8.7g | 7.4g | 6.1g | 5.5g |
将100mL98%（密度1.84g/ mL）和100 mL水混合，所得溶液的溶质质量分数为（ ）
| A．49% | B．＞49% | C．＜49% | D．无法确定 |
工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca（NO3）2?6H2O晶体．为确保制备过程中既不补充水，也无多余的水，所用硝酸的溶质质量分数约为
| A．41.2% | B． 53.8% | C．58.3% | D．70.0% |