在工业制取硫酸的过程中.有发生如下反应:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2．现有含FeS260%的黄铁矿100t.最多可生产SO2多少吨?(相对分子质量:FeS2﹣120 SO2﹣64) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在工业制取硫酸的过程中，有发生如下反应：4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂．现有含FeS₂60%的黄铁矿100t（假设杂质不参加反应），最多可生产SO₂多少吨？（相对分子质量：FeS₂﹣120 SO₂﹣64）

64t

解析试题分析：设最多可生产SO₂的质量为x，
4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂
480                     512
100t×60%                x
    x=64t
答：最多可生产SO₂的质量为64t．
考点：含杂质物质的化学反应的有关计算．
点评：本题难度不大，考查含杂质物质的化学方程式的计算，注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键．

练习册系列答案

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（2）混合物中铜粉的质量是　　．
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	第1次	第2次	第3次	第4次
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剩余固体的质量	8.7g	7.4g	6.1g	5.5g

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