Question

某兴趣小组从废铝锅底部剪一块铝片，将它放入20%的稀盐酸中，产生氢气的质量与消耗盐酸的质量如下图（假设酸与氧化膜反应时没有H₂产生，其他杂质不与酸反应）。请回答：

（1）从图中看出，该反映产生了H₂_______g。
（2）产生氢气的化学方程式为：__________；铝片中铝单质的质量为____。

Answer 1

（1）1.2（2）2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑；10.8g

解析试题分析：废铝锅底部剪一块铝片提示这个不是纯铝片，它的表面已经被氧化，生成了三氧化二铝，所以从图像上可以看出，0-50.0g的盐酸加入后，没有任何氢气冒出，这个阶段就是稀盐酸与氧化铝反应了。后面的曲线表面是铝和稀盐酸反应放出氢气，到250.g时候达到最大值，也就是总共产生氢气最大为1.2g。故这就是第一空的答案。（2）的解答难度也不大，先写出铝金属与稀盐酸反应的方程式，这是个典型的置换反应，方程式为2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，注意需要系数配平，三氧化二铝与稀盐酸能反应，但不能产生氢气，故不必写方程式，最后根据这个方程利用简单的系数比可以求出金属铝的质量，注意利用氢气的1.2g来列关系式，因为稀盐酸中含有水，不能用250.0g来计算。
解：设原来含有铝单质的质量为xg.
2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑
2*27            3*2
x              1.2g
2*27/x=3*2/1.2
不难解得x=10.8g
答：含有铝单质的质量为10.8g.
考点：化学方程式的计算，利用简单的物质关系比来求成分的质量。
点评：认真审题，找出反应的实质和比例关系。