题目内容
某兴趣小组从废铝锅底部剪一块铝片，将它放入20%的稀盐酸中，产生氢气的质量与消耗盐酸的质量如下图（假设酸与氧化膜反应时没有H2产生，其他杂质不与酸反应）。请回答：
（1）从图中看出，该反映产生了H2_______g。
（2）产生氢气的化学方程式为：__________；铝片中铝单质的质量为____。
（1）1.2（2）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；10.8g
解析试题分析：废铝锅底部剪一块铝片提示这个不是纯铝片，它的表面已经被氧化，生成了三氧化二铝，所以从图像上可以看出，0-50.0g的盐酸加入后，没有任何氢气冒出，这个阶段就是稀盐酸与氧化铝反应了。后面的曲线表面是铝和稀盐酸反应放出氢气，到250.g时候达到最大值，也就是总共产生氢气最大为1.2g。故这就是第一空的答案。（2）的解答难度也不大，先写出铝金属与稀盐酸反应的方程式，这是个典型的置换反应，方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，注意需要系数配平，三氧化二铝与稀盐酸能反应，但不能产生氢气，故不必写方程式，最后根据这个方程利用简单的系数比可以求出金属铝的质量，注意利用氢气的1.2g来列关系式，因为稀盐酸中含有水，不能用250.0g来计算。
解：设原来含有铝单质的质量为xg.
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2*27 3*2
x 1.2g
2*27/x=3*2/1.2
不难解得x=10.8g
答：含有铝单质的质量为10.8g.
考点：化学方程式的计算，利用简单的物质关系比来求成分的质量。
点评：认真审题，找出反应的实质和比例关系。
2H2↑+ O2 ↑）取10锌粉和铜粉的混合物于烧杯中，向烧杯中分四次加入等质量的同种稀硫酸，实验过程中得到如下数据．
（1）写出实验过程中发生反应的化学方程式： ．
（2）混合物中铜粉的质量是 ．
（3）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数．（保留计算过程）
| | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 |
| 加入稀硫酸的质量 | 20g | 20g | 20g | 20g |
| 剩余固体的质量 | 8.7g | 7.4g | 6.1g | 5.5g |
乙醇俗称酒精，可用作医用消毒，也常作燃料。其完全燃烧的化学方程式可表示为：C2H6O+3O2
2 CO2+ 3 H2O 。
23g乙醇完全燃烧需消耗多少克氧气？
乙醇不完全燃烧会产生一氧化碳，某实验测得反应前后各物质的质量如下表：
| 物质 | 乙醇 | 氧气 | 二氧化碳 | 水 | 一氧化碳 |
| 反应前质量（g） | 4.6 | 8.8 | 0 | 0 | 0 |
| 反应后质量（g） | 0 | 0 | 6.6 | 5.4 | a |
①表中a的值为____ __。
②该实验发生反应的化学方程式为：4C2H6O+11O2
_____ CO2+ _____ H2O + _____ CO 。 现有溶质质量分数为8%的食盐水40g，要使溶液中氯化钠的质量分数达到20%，以下说法正确的是（ ）
| A．加入食盐4g | B．蒸发水分20g |
| C．蒸发水分24g | D．加入质量分数为25%的食盐水96g |
向溶质的质量分数为17%的硝酸银溶液中逐滴滴入稀盐酸，测得滴入盐酸的质量与生成沉淀的质量有如图所示关系，则恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为
| A．6.3% | B．7.3% | C．10% | D．17% |