题目内容

【题目】实验室现有稀硫酸、浓硫酸、锌粒、硫酸铜溶液、氧化铜、水等药品。某同学选用这些药品设计如图装置制备单质铜。

1)写出装置A中发生反应的化学方程式__________

2)装置B中的试剂是______,其作用是__________

3)在点燃装置C中酒精灯之前的操作是__________

4)该同学用32.5g锌充分反应,能否制得32g铜?____(填“能”或“否”)。

【答案】 浓硫酸 干燥氢气 先通入一会儿氢气,排净装置内的空气

【解析】

1)装置A中是锌和稀硫酸反应制取氢气,反应的化学方程式为

2)装置B中的试剂是浓硫酸,浓硫酸有强吸水性,用于干燥氢气。

3)氢气具有可燃性,所以在点燃装置C中的酒精灯前一定要先通入氢气排净装置内的空气,以防发生爆炸。

4)设32.5g锌与硫酸反应生成氢气的质量为x,则:

x=1g
1g氢气与氧化铜充分反应生成铜的质量为y

y=32g

根据化学方程式,理论上用32.5g锌充分反应,刚好制得32g铜,但该装置内有空气,在加热前要先通入氢气,把装置内的空气排出,要消耗一定量的氢气,所以制得的铜的质量必然小于32g

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