题目内容

【题目】有一无色气体，可能是由CO、CO2、H2O(水蒸气)中的一种或几种组成。为确定其组成，小明同学按下列方案进行实验，请回答下列问题：

查阅资料：无水硫酸铜遇水变成蓝色。

（1）若观察到A中_____________________现象,说明氧化铜发生了还原反应，证明原无色气体中一定含有一氧化碳。

（2）若观察到B中无水硫酸铜不变色，则无色气体中一定不含___________。

（3）若观察到澄清石灰水变浑浊，写出C装置中的化学反应方程式_________________________，由此现象，并不能确定原无色气体中有二氧化碳，理由是____________________________。

（4）从保护环境的角度分析，本实验的不足是____________________，改进方法是______

【答案】黑色固体变红 水蒸气(H2O) Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O CO还原氧化铜时有CO2生成 无尾气处理装置 在出气口点燃或在出气口系一个气球

【解析】

（1）一氧化碳有还原性，能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，氧化铜是黑色固体，铜是红色固体，若观察到A中黑色固体变红现象,说明氧化铜发生了还原反应，证明原无色气体中一定含有一氧化碳；

（2）硫酸铜和水反应生成蓝色的硫酸铜晶体，若观察到B中无水硫酸铜不变色，则无色气体中一定不含水蒸气(H2O)；

（3）若观察到澄清石灰水变浑浊，C装置中发生的反应是二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和水，化学反应方程式：Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O，由此现象，并不能确定原无色气体中有二氧化碳，理由是一氧化碳和氧化铜反应生成二氧化碳；

（4）从保护环境的角度分析，本实验的不足是无尾气处理装置，使尾气中的一氧化碳泄漏到空气中污染空气，改进方法是在出气口将尾气点燃或在出气口系一个气球，将尾气收集。

练习册系列答案
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【题目】请在横线上用恰当的化学用语表示：

（1）一个汞原子_____

（2）两个亚铁离子_____

（3）三个硫酸根离子_____

（4）氧化铝中铝的化合价是+3价_____

（5）西气东输的天然气主要成分_____

（6）酒精的化学式_____

（7）最清洁的燃料_____

（8）可口可乐中的主要成分_____

【题目】Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于如表：

加入稀硫酸的质量（g）

充分反应后剩余固体的质量（g）

第1次

20

17.4

第2次

20

14.8

第3次

20

12.2

第4次

20

12

第5次

20

m

试回答下列问题：

（1）上述表格中m的值为_____；

（2）黄铜样品中锌的质量为_____；

（3）所用稀硫酸中硫酸的质量分数是_____。

【题目】硝酸铵是农业生产中常用的化学肥料．为测定某含有少量NaNO3的硝酸铵样品中NH4NO3的纯度，取 2.0g 该硝酸铵样品于容器中，滴入5.0g 20%的NaOH溶液．发生如下反应：NH4NO3+NaOH＝NaNO3+NH3↑+H2O．反应过程中放出的氨气质量及加入的NaOH溶液的质量的关系如图所示：完成有关计算：

（1）样品中硝酸铵的质量分数；

（2）所得溶液中NaNO3的质量分数（保留两位小数）．

【题目】近两年来，我国西南、北方、长江中下游等地先后遭遇大范围持续干旱．水是生命之源，我们应该了解水、爱护水资源．

（1）自然界中的水都不是纯水，利用沉淀、_____、吸附和蒸馏等方法可以净化水．

（2）有些村庄打深井取用地下水，可用_____区分地下水是软水还是硬水，生活中常用_____的方法来降低水的硬度．

（3）小明同学去九仙山旅游时，用瓶装了一些山下的泉水，带回实验室，在老师的指导下，按下列流程进行实验，制取蒸馏水．请回答下列问题：

①取水后加入明矾的作用是_____．

②进行过滤操作时，下列做法错误的是_____．

A 玻璃棒要靠在三层滤纸的一边 B 漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁

C 滤纸的边缘要低于漏斗口 D 液面不要低于滤纸边缘

③向滤液中加入活性炭，利用其_____性，除去水样中的色素和异味．

（4）在电解水的实验中，与正极相连的玻璃管内产生的是_____，与负极产生的气体体积比是_____，写出该反应的文字表达式_____．根据本实验可知水是由_____组成的．

【题目】为测定某黄铜（铜锌合金）样品中铜的含量，某化学活动小组分三次进行实验，实验数据如表，请回答下列问题：

所取药品

第一次

第二次

第三次

黄铜样品质量

12g

10g

10g

烧杯＋稀盐酸质量

150g

150g

160g

充分反应后，烧杯＋剩余物质质量

161.8g

159.8g

169.8g

（1）第_______次实验中，稀盐酸和样品恰好完全反应。

（2）黄铜样品中铜的质量分数是多少_______？（写出计算过程）

（3）第三次实验充分反应后所得溶液中的溶质为________________（写化学式）

【题目】实验室有一些氢气和二氧化碳的混合气体，为检验其中是否混入了CO，同学们进行了如下实验：

查阅资料：氢气具有还原性，加热条件下能与氧化铜反应生成铜和水。

请回答下列问题

（1）小松同学说C装置中氧化铜变成红色固体，则证明有CO，他认为C中反应化学方程式为_______________。

（2）但小云给予否定，因为氢气也能发生类似反应，她提出应观察到D中变浑浊，才证明有CO，D中反应化学方程式为____________________。

（3）而小伟也提出D中变浑浊还不足以证明，混合气体中的CO2也会产生此现象，他提出A中装入足量澄清石灰水，B中装入适量石灰水，则装置A的作用是_______________，装置B的作用是______________________。

（4）最终同学们一致赞同小伟的设计，则在检验过程中，当观察到____________现象时，才能证明混合气体中含有CO。

（5）上述实验尾气的一种处理方法是__________________________________________。

【题目】请根据如图回答问题。

（1）仪器①的名称是_____。

（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为_____。若用图E装置收集氧气，当观察到导管口的气泡_____时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶。

（3）用收集的氧气完成木炭燃烧的实验（如图F所示），观察到的现象是_____。

（4）通常状况下，甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小。实验室常用醋酸钠和碱石灰两种固体混合物加热制得甲烷气体。制取甲烷的发生装置可选用_____（填字母，下同），收集装置可选用_____。

【题目】正常情况下人的胃液pH为0.8～1.5，相应含HCl的溶质质量分数为0.2%～0.4%，胃液中HCl过多与过少都不利于人体健康。某人出现反胃、吐酸水的症状，经检查其胃液中HCl的质量分数为1.49%（胃液密度约为1g/cm3）。

（1）正常情况下，人的胃液显_____性。

（2）人的胃液总量为100mL，正常人胃液中HCl的质量范围是_____g。

（3）服用碱性药品可以治疗胃液中HCl含量过多，你认为该患者_____（填“能”或“不能”）服用氢氧化钠来治疗胃液中过多，理由是_____。

（4）医生给患者开的药品为胃舒平[有效成分是Al（OH）3]，每片胃舒平平含Al（OH）3的质量为0.39g。请根据化学方程式计算该患者至少服用多少片的胃舒平，胃液才能恢复正常？（请写出计算过程）_______________

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