Question

【题目】硝酸铵是农业生产中常用的化学肥料．为测定某含有少量NaNO3的硝酸铵样品中NH4NO3的纯度，取 2.0g 该硝酸铵样品于容器中，滴入5.0g 20%的NaOH溶液．发生如下反应：NH4NO3+NaOH＝NaNO3+NH3↑+H2O．反应过程中放出的氨气质量及加入的NaOH溶液的质量的关系如图所示：完成有关计算：

（1）样品中硝酸铵的质量分数；

（2）所得溶液中NaNO3的质量分数（保留两位小数）．

Answer 1

【答案】（1）80%（2）31.5%

【解析】

（1）从图中可看出氢氧化钠溶液滴加到4克时硝酸铵恰好完全反应，根据参加反应的氢氧化钠的质量求出硝酸铵的质量，即可解答；

（2）根据参加反应的氢氧化钠的质量求出生成的硝酸钠的质量，用生成的硝酸钠的质量+原有的硝酸钠的质量为所得溶液中硝酸钠的质量；用样品的质量+所加氢氧化钠溶液的质量﹣氨气的质量（氨气的质量可根据氢氧化钠的质量求出）为所得溶液的质量；再根据溶质质量分数计算公式即可求出所得溶液中硝酸钠的质量分数。

解：设2.0g样品中含NH4NO3的质量为ⅹ，反应生成 NaNO3的质量为 y，反应生成的NH3的质量为z，则：

NH4NO3 +NaOH＝NaNO3 +NH3↑+H2O

80 40 85 17

ⅹ4g×20% y z

x=1.6g；

y=1.7g；

z=0.34g；

（1）样品中NH4NO3的质量分数为：=80%；

（2）反应后所得溶液中NaNO3的质量分数为：=31.5%；

答：（1）样品中NH4NO3的质量分数为80%；

（2）反应后所得溶液中NaNO3的质量分数为31.5%。