题目内容
【题目】我国已在“可燃冰”开采技术上取得重大突破，“可燃冰”是天然气（主要成分为甲烷）被水分子包裹在海底低温与压力下形成的透明晶体。如图是甲烷和水重整得到合成气的微观反应示意图。下列说法正确的是
A.化学反应中原子可分
B.该反应中生成物的分子个数比为1：1
C.该反应前后氧元素的化合价发生变化
D.“可燃冰”属于清洁能源
【答案】D
【解析】
A、化学反应中分子可分，原子不可分；故选项错误；
B、通过分析微观反应示意图可知，图示反应的化学方程式为
，反应中生成物的分子个数比为1：3或3：1；故选项错误；
C、该反应前后碳元素的化合价由-4价变为+2价，氧元素的化合价没有发生变化，氢元素的化合价从+1价变为0价；故选项错误；
D、“可燃冰”完全燃烧产物为二氧化碳和水，属于清洁能源；故选项正确；
故选：D。
期末1卷素质教育评估卷系列答案【题目】某化学实验小组对“影响石灰石与盐酸反应速率的因素”进行了如下探究：
（进行实验）
室温下，选用20mL不同浓度的盐酸（4%和6%）分别与1g粉末状或块状的石灰石进行实验（固定夹持仪器略去）。
（1）石灰石与盐酸反应的化学方程式为_____。
（2）按如图装置进行实验，在装药品前应检查该装置的气密性，具体方法是_____。开始实验时，应将20mL稀盐酸_____（填“快速”或“缓慢”）推入锥形瓶中，以保证盐酸能全部推入锥形瓶中。
（处理数据）
（3）实验小组进行实验后，获得的相关实验数据如表所示：
实验编号 | 盐酸浓度 （均取20mL） | 石灰石固体形状 （均取1g） | 二氧化碳体积（mL） （均收集前30s的气体） |
a | 4% | 粉末状 | 64 |
b | 4% | 块状 | 40 |
c | 6% | 粉末状 | 98 |
d | 6% | 块状 | 65 |
①要比较不同形状的石灰石对反应速率的影响，可选择的实验编号是_____（写一组）；
②从上述实验中得出的结论是_____。
（拓展延伸）
（4）如表是实验时记录生成的二氧化碳气体体积和对应的时间的一组实验数据（每间隔4s读数一次）：
时间/s | 4 | 8 | 12 | 16 | 20 | 24 | 28 | 32 | 36 | 40 |
气体体积/mL | 16 | 22 | 29 | 39 | 50 | 57 | 62 | 64 | 66 | 66 |
从上表数据可以分析得出，到20s后反应速率逐渐变慢，其主要原因是_____。
【题目】日常生活中常用氢氧化钠溶液来清洗炉具、油烟机等，李华在周末帮助家人清洗油烟机，他用自来水配制氢氧化钠溶液时总是出现浑浊，静置一会儿溶液底部还会出现较多的白色沉淀物。
（提出问题）配制氢氧化钠溶液时为什么会出现浑浊？
（作出猜想）李华根据课本知识对出现的异常现象作出如下猜想：
猜想Ⅰ：所用氢氧化钠不纯，其中含有不溶性杂质。
猜想Ⅱ：氢氧化钠能与自来水中的某种物质反应，生成了难溶性物质。
（查阅资料）①徐州地区石灰岩分布广泛，导致水中含有较多的碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]。
②在溶液中，碳酸氢钙能与氢氧化钠反应生成碳酸钙。
③碳酸氢钙受热易分解，生成碳酸钙、二氧化碳和水。
（实验验证）
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①取氢氧化钠样品少许，加入足量的_______，并搅拌 | 没有出现浑浊 | 猜想I错误 |
②取少许配制氢氧化钠溶液时产生的白色沉淀物，加入足量的稀盐酸 | __________ | 白色沉淀物是_________，猜想Ⅱ正确 |
（拓展延伸）
（1）李华在家里将该自来水经过________后可用于配制氢氧化钠溶液，其原理是_____________（用化学方程式表示）。
（2）李华设计如图W形玻璃管进行步骤②探究稀盐酸的浓度对反应速率的影响（反应时只要将W形玻璃管竖起即可将药品混合），通过对比________可判断反应的快慢，该装置的优点是________。
【题目】兴趣小组的同学为了测定某石灰石样品中CaCO3的质量分数，他们取石灰石样品，砸碎后称取12.5g倒入质量为20g的烧杯中，再加入73g足量的稀盐酸（杂质不反应，不考虑水分挥发），每隔一段时间用电子秤称出烧杯及其中物质的质量，记录如下表：
时间 | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 | t6 |
烧杯及物质/g | 103.3 | 101.8 | 101.3 | 101.1 | 101.1 | m |
（1）CaCO3中钙元素的百分含量为______。
（2）表中m=______，反应结束后共产生二氧化碳______g。
（3）这种石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？____