题目内容

【题目】兴趣小组的同学为了测定某石灰石样品中CaCO3的质量分数,他们取石灰石样品,砸碎后称取12.5g倒入质量为20g的烧杯中,再加入73g足量的稀盐酸(杂质不反应,不考虑水分挥发),每隔一段时间用电子秤称出烧杯及其中物质的质量,记录如下表:

时间

t1

t2

t3

t4

t5

t6

烧杯及物质/g

103.3

101.8

101.3

101.1

101.1

m

1CaCO3中钙元素的百分含量为______

2)表中m=______,反应结束后共产生二氧化碳______g

3)这种石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少?____

【答案】40% 101.1 4.4 80%

【解析】

解:(1CaCO3中钙元素的百分含量为:=40%

2)由表中的数据可知,反应进行到t4时烧杯及其中物质的质量不再变化,说明了碳酸钙已完全发生了反应,故m=101.1g,总质量减少量即为生成二氧化碳的质量,故生成的二氧化碳的质量为:12.5g+20g+73g-101.1g=4.4g

3)设碳酸钙的质量是x,

解得:x=10g

则该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为=80%

练习册系列答案
相关题目

【题目】实验室通常利用如图装置制取氧气。

写出KClO3MnO2作用下制取氧气的化学方程式______

某化学兴趣小组在实验过程中发现有以下异常现象:

a.利用排空法收集氧气有异味;

b.颗粒状MnO2变得更细。

对此进行了以下探究:

探究(I)利用排空法收集的氧气有异味

查阅资料:KClO3MnO2作用下分解生成氧气,经历了以下三个过程

2KClO3+2MnO22______+Cl2↑+O2

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2

Cl2+K2MnO42KCl+MnO2+O2

(1)写出横线物质的名称______,其中Mn元素的化合价为______

(2)猜测利用排空法收集氧气有异味的物质是______

探究()颗粒状MnO2变得更细

学习小组通过讨论猜测:是因为MnO2也参加了化学反应。小组同学共同设计实验并验证MnO2在该反应中作催化剂。

实验操作

实验现象

解释

实验一

KClO3加热至融化,伸入带火星的木条。

木条一段时间后复燃

KClO3受热要分解产生氧气;

实验二

加热MnO2,伸入带火星的木条

______

MnO2受热不产生氧气;

实验三

取适KClO32g ______

木条迅速复燃

MnO2 ______ (加快减慢”)KClO3的分解

实验结论:MnO2KClO3受热分解的催化剂。

归纳反思:该小组的实验结论受到其他小组的质疑,为此该小组又补充以下实验:

(1)待试管完全冷却后,向实验三的试管中加蒸馏水,将混合物全部转移至烧杯,过滤(MnO2不溶于水,其他物质均能溶于水),洗涤沉淀,烘干,称量,目的是验证______;称量所得固体质量______

(2)设计实验验证催化剂的另一个特点,实验方案______

【题目】铁、铝、铜是常见的三种金属。同学们发现生活中的铝制品和铜制品表面一般不用防锈,而铁制品一般需要做防锈处理。

(提出问题)这是不是因为铁、铝、铜三种金属中铁的活动性最强呢?

(实验探究)同学们对这三种金属的活动性顺序展开了探究,请你参与探究并填写空格。将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插入稀盐酸中。

根据现象得出金属活动性顺序

片刻后的现象

有少量气泡

无气泡

无气泡

FeAlFeCu

几分钟后的现象

有少量气泡

有大量气泡

无气泡

_____

(讨论交流)为什么同一个实验得出了两种结论呢?同学们带着这个疑问查阅了相关资料,明白了铝丝在稀盐酸中短时间内无气泡,是因为铝表面致密的氧化膜会先与盐酸反应。

(反思评价)在该实验中要求金属要相同粗细,稀盐酸要_____

且需将金属进行打磨,打磨的目的是_____

(实验验证)为了进一步确认铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序,同学们又将两根粗细相同的、打磨过的铁丝分别插入硫酸铝溶液、硫酸铜溶液中:

操作

根据现象得出金属活动性顺序

现象

无明显现象

_____

AlFeCu

写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式_____

(拓展迁移)

1)实验结束后,老师归纳总结了验证铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序的两种方法。晓华提出还有别的方法也可以验证铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序。她分别将铝丝和铜丝插入_____溶液中(填化学式),观察现象,即可知铁、铝、铜,这三种金属的活动性顺序。晓华的想法得到了大家一致赞同。

2)除了用上述方法验证金属的活动性顺序,还可以依据_____做出判断。

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网