题目内容
【题目】兴趣小组的同学为了测定某石灰石样品中CaCO3的质量分数,他们取石灰石样品,砸碎后称取12.5g倒入质量为20g的烧杯中,再加入73g足量的稀盐酸(杂质不反应,不考虑水分挥发),每隔一段时间用电子秤称出烧杯及其中物质的质量,记录如下表:
时间 | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 | t6 |
烧杯及物质/g | 103.3 | 101.8 | 101.3 | 101.1 | 101.1 | m |
(1)CaCO3中钙元素的百分含量为______。
(2)表中m=______,反应结束后共产生二氧化碳______g。
(3)这种石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少?____
【答案】40% 101.1 4.4 80%
【解析】
解:(1)CaCO3中钙元素的百分含量为:=40%;
(2)由表中的数据可知,反应进行到t4时烧杯及其中物质的质量不再变化,说明了碳酸钙已完全发生了反应,故m=101.1g,总质量减少量即为生成二氧化碳的质量,故生成的二氧化碳的质量为:12.5g+20g+73g-101.1g=4.4g;
(3)设碳酸钙的质量是x,
解得:x=10g
则该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为=80%。
【题目】实验室通常利用如图装置制取氧气。
写出KClO3在MnO2作用下制取氧气的化学方程式______;
某化学兴趣小组在实验过程中发现有以下“异常”现象:
a.利用排空法收集氧气有异味;
b.颗粒状MnO2变得更细。
对此进行了以下探究:
探究(I)利用排空法收集的氧气有异味
查阅资料:KClO3在MnO2作用下分解生成氧气,经历了以下三个过程
①2KClO3+2MnO22______+Cl2↑+O2↑
②2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
③Cl2+K2MnO42KCl+MnO2+O2↑;
(1)写出横线物质的名称______,其中Mn元素的化合价为______;
(2)猜测“利用排空法收集氧气有异味”的物质是______。
探究(Ⅱ)颗粒状MnO2变得更细
学习小组通过讨论猜测:是因为MnO2也参加了化学反应。小组同学共同设计实验并验证MnO2在该反应中作催化剂。
实验操作 | 实验现象 | 解释 | |
实验一 | 将KClO3加热至融化,伸入带火星的木条。 | 木条一段时间后复燃 | KClO3受热要分解产生氧气; |
实验二 | 加热MnO2,伸入带火星的木条 | ______ | MnO2受热不产生氧气; |
实验三 | 取适KClO3和2g的 ______ | 木条迅速复燃 | MnO2 ______ (填“加快”或“减慢”)KClO3的分解 |
实验结论:MnO2是KClO3受热分解的催化剂。
归纳反思:该小组的实验结论受到其他小组的质疑,为此该小组又补充以下实验:
(1)待试管完全冷却后,向实验三的试管中加蒸馏水,将混合物全部转移至烧杯,过滤(MnO2不溶于水,其他物质均能溶于水),洗涤沉淀,烘干,称量,目的是验证______;称量所得固体质量______;
(2)设计实验验证催化剂的另一个特点,实验方案______。
【题目】铁、铝、铜是常见的三种金属。同学们发现生活中的铝制品和铜制品表面一般不用防锈,而铁制品一般需要做防锈处理。
(提出问题)这是不是因为铁、铝、铜三种金属中铁的活动性最强呢?
(实验探究)同学们对这三种金属的活动性顺序展开了探究,请你参与探究并填写空格。将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插入稀盐酸中。
操 作 | 根据现象得出金属活动性顺序 | |||
片刻后的现象 | 有少量气泡 | 无气泡 | 无气泡 | Fe>Al,Fe>Cu |
几分钟后的现象 | 有少量气泡 | 有大量气泡 | 无气泡 | _____ |
(讨论交流)为什么同一个实验得出了两种结论呢?同学们带着这个疑问查阅了相关资料,明白了铝丝在稀盐酸中短时间内无气泡,是因为铝表面致密的氧化膜会先与盐酸反应。
(反思评价)在该实验中要求金属要相同粗细,稀盐酸要_____;
且需将金属进行打磨,打磨的目的是_____。
(实验验证)为了进一步确认铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序,同学们又将两根粗细相同的、打磨过的铁丝分别插入硫酸铝溶液、硫酸铜溶液中:
操作 | 根据现象得出金属活动性顺序 | ||
现象 | 无明显现象 | _____。 | Al>Fe>Cu |
写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式_____。
(拓展迁移)
(1)实验结束后,老师归纳总结了验证铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序的两种方法。晓华提出还有别的方法也可以验证铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序。她分别将铝丝和铜丝插入_____溶液中(填化学式),观察现象,即可知铁、铝、铜,这三种金属的活动性顺序。晓华的想法得到了大家一致赞同。
(2)除了用上述方法验证金属的活动性顺序,还可以依据_____做出判断。