Question

【题目】（1）现有甲、乙两组溶液，甲组中只有一种物质（A）可以与乙组所有的物质反应，乙组中也只有一种物质（B）可以与甲组的所有物质反应。

甲： H2SO4、Na2CO3、 Fe（NO3）3

乙： BaCl2、 HCl、 Ca（OH）2

请写出A和B反应的化学方程式_____。

（2）把8g镁锌合金加入到一定质量、一定质量分数的稀盐酸中，恰好完全反应，产生0.5 gH2，向反应后的溶液中加入一定量的NaOH溶液，恰好使上述产生的MgCl2、ZnCl2完全转化为沉淀，则生成的NaCl的质量为_____g。（结果保留两位小数）

Answer 1

【答案】Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH 29.25

【解析】

（1）硫酸不能与盐酸反应，硝酸亚铁不能与氯化钡、盐酸反应，故甲组中能与乙组中所有物质反应的是碳酸钠；乙组中能与甲组中所有物质反应的是氢氧化钙；碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故填：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；

（2）与8g镁锌合金反应的盐酸的质量=0.5g÷×100%=18.25g
18.25gHCl中Cl元素的质量=18.25g××100%=17.75g
含17.75gCl的NaCl的质量=17.75g÷×100%=29.25g
故填：29.25。