题目内容

小明想测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，他取一块石灰石样品，将其敲碎后，称出6g放入烧杯内（烧杯质量为20 g）加入50 g某一定溶质质量分数的稀盐酸，用玻璃棒搅拌充分反应至不再产生气泡为止。反应所需时间（t)与烧杯内剩物质的总质量（m）的关系如图所示

试回答：
（1）将石灰石样品敲打粉碎的目的是                   
（2）反应结束后共产生二氧化碳质量是多少？
（3）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（5分）（保留到1％）
（1）将石灰石样品敲打粉碎的目的是增大反应物接触面，加速反应速率。（2）2．2g （3）83%

试题分析：（1）将石灰石样品敲打粉碎的目的是增大反应物接触面，加速反应速率。
（2）反应结束后共产生二氧化碳的质量=76g-73．8g=2．2g
（3）设石灰石样品中碳酸钙的质量为xg
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100                   44
x                    2．2g

x = 5g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数=×100% = 83%
练习册系列答案
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现有生石灰和碳酸钙的固体混合物9.5g，将其高温煅烧一段时间后，剩余固体8.4g，向剩余固体中加入150g溶质质量分数为7.3％的稀盐酸至恰好不再产生气泡为止，所得溶液恰好为中性，则原固体混合物中钙元素的质量分数约为（   ）
A．50％B．63.2％C．84.5％D．40％
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（1）下表中m的数值应该为         。
（2）样品中碳酸钙的物质的量是            mol。
序号
加入稀盐酸质量（g）
剩余固体质量（g）
第1次
100
60
第2次
100
m
第3次
100
12
 
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实验次数
一
二
三
四
固体混合物的质量（g）
20
20
20
20
加入NaOH溶液的质量（g）
20
40
60
80
生成沉淀的质量（g）
2.9
m
8.7
8.7
问：（1）表中m的值为        ；（1分）
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