题目内容

将Na2CO3和NaCl固体混合物22.3g放入烧杯中，加入182.1g稀盐酸恰好完全反应．待没有气泡溢出后，称量烧杯中剩余物质总质量为200g．请计算：
（1）生成二氧化碳的质量是_________ ；
（2）求所得溶液中溶质的质量分数是多少？
（1）4.4g   （2）11.7%

试题分析：（1）反应生成二氧化碳的质量=22.3g+182.1g﹣200g=4.4g；故填：4.4g；
（2）设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106       117       44
x          y         4.4g

x=10.6g

y=11.7g
所得溶液中溶质的质量分数==11.7%
答：所得溶液中溶质的质量分数为11.7%．
点评：根据质量守恒定律，反应后所得溶液的质量=固体混合物的质量+稀盐酸的质量﹣生成二氧化碳气体的质量．
练习册系列答案
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质量相同的下列金属，分别加入到足量的稀硫酸中充分反应，放出氢气最多的是 （   ）
A．NaB．AlC．CuD．Zn
取47.4g高锰酸钾，加热一段时间后停止，共收集到3.2g氧气。求反应过程中生成的二氧化锰的质量。
如图是某试剂瓶标签上的内容．
     浓硫酸（分析纯）
化学式：H2SO4相对分子质量：98
密度：1.84g∕cm3质量分数；98%
 
（1）把这种浓硫酸稀释为溶质质量分数是19.6%的硫酸溶液100g，需要这种硫酸的质量为　   
（2）将稀释后的硫酸溶液与200g氢氧化钠溶液恰好完全反应，求氢氧化钠溶液的溶质质量分数．
小明想测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，他取一块石灰石样品，将其敲碎后，称出6g放入烧杯内（烧杯质量为20 g）加入50 g某一定溶质质量分数的稀盐酸，用玻璃棒搅拌充分反应至不再产生气泡为止。反应所需时间（t)与烧杯内剩物质的总质量（m）的关系如图所示

试回答：
（1）将石灰石样品敲打粉碎的目的是                   
（2）反应结束后共产生二氧化碳质量是多少？
（3）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（5分）（保留到1％）
为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某学习小组进行了如下实验探究，取10g石灰石样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止（石灰石中的杂质不溶于水，也不反应），并绘制了加入稀盐酸的质量与放出气体质量的坐标图（见图）．

（1）碳酸钙完全反应用去稀盐酸的质量为　  　g．
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为　  　．
（3）当盐酸和石灰石恰好完全反应，所得溶液中溶质质量分数是多少？（规范写出计算过程）
小丽同学取铜和氧化铜的混合物m g置于烧杯中，并向烧杯中逐滴加入稀硫酸溶液，不断搅拌，测得烧杯中溶液的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。求：

（1）m g混合物中，氧化铜的质量是_______克；
（2）当加入51.6g稀硫酸溶液时恰好完全反应，此时溶液中溶质的质量分数。
实验室可用氯酸钾或过氧化氢制取氧气。
过氧化氢的分解的变化可用下式表示：
过氧化氢水+氧气 
上述变化所涉及的物质中，属于金属氧化物的是              ，氧元素的化合价为—1价的是               。
用氯酸钾或过氧化氢制取氧气的实验中，都需要加入少量二氧化锰，二氧化锰的作用是           ；若未加入二氧化锰，则反应         （选填“不能发生”或“明显减慢”） 
若实验室要制取48g氧气，至少需要氯酸钾多少克？
（3分）小明将19.4克部分变质的氢氧化钠放入185克稀盐酸中，恰好完全反应，得到食盐溶液200克。小明将所得食盐溶液蒸发掉46克水，得到16%的食盐溶液用于选种。请计算：
（1）利用上述实验小明测得样品中氢氧化钠的质量分数是多少？
（2）200克食盐溶液中溶质的质量分数是多少？

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