题目内容

某同学为了测定NaCl和MgCl2固体混合物中MgCl2的质量分数,进行如下实验:将80g固体混合物溶于水配成溶液,平均分成四份,分别加入相同质量分数的NaOH溶液,获得如下实验数据:
实验次数




固体混合物的质量(g)
20
20
20
20
加入NaOH溶液的质量(g)
20
40
60
80
生成沉淀的质量(g)
2.9
m
8.7
8.7
问:(1)表中m的值为        ;(1分)
(2)原固体混合物中MgCl2的质量分数是多少?(5分)(要求写出计算过程)
(1)5.8       (2)71.25%

试题分析:(1)有图表中数据可知:加入20g氢氧化钠溶液质量得到沉淀2.9g,加入40g氢氧化钠溶液质量,正好是20g氢氧化钠溶液质量的2倍,所以生成沉淀也是2.9g的2倍,所以m值为:2.9g×2=5.8g;
(2)解:设原固体混合物中MgCl2的质量为x
MgCl+ 2NaOH==Mg(OH)2↓ + 2NaCl
95               58
x               8.7g
95:58=x:8.7g
x=14.25g
原固体混合物中MgCl2的质量分数为:14.25g/20g×100%="71.25%"
答:原固体混合物中MgCl2的质量分数为71.25%
点评:本题考查混合物中某物质的成分,要求学生掌握相关的计算公式,如物质质量分数的计算公式等,通过对题目中所提供的数据进行分析计算。
练习册系列答案
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碳是形成化合物种类最多的元素,含碳物质是中学化学研究的主要内容:
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(2)任何物质都有两面性,CO2对人类的正面影响是          ,不利影响是           。
(3)人类降低空气中的CO2含量的研究有两个方向,一是减少CO2的排放,二是增加CO2的消耗,请写出一条你能做到的消耗CO2的方式或途经        

(4)A、B、C、D四种物质是初中已学过的主要物质,B、C是组成元素完全相同的化合物;A是固体单质;在一定条件下,A燃烧可生成B或C ;D是实验室制取C的原料。它们之间有如图所示的转化关系(部分物质和反应条件已经略去)。①A在一定条件下可燃烧生成B或C,由此可得出什么结论。
②写出D转化为C的化学方程式。
(5)镁条在空气中燃烧,不仅生成氧化镁,还有少量镁与二氧化碳反应生成一种单质和镁的氧化物。
①写出镁与二氧化碳反应的化学方程式                           
②通过上述反应,你可以得到哪些信息                           
(6)称取20g石灰石样品,(假设杂质即不溶于水,也不与其他物质反应),向其中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸,恰好完全反应,称得剩余固液混合物的质量为113.4g。试计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

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