题目内容

【题目】控制变量法是物理、化学实验中常用的重要方法。如图所示实验中没有用到这一方法的是

A. 实验①：比较人体吸入与呼出气体中二氧化碳的含量

B. 实验②：探究燃烧的条件

C. 实验③：探究滑动摩擦力的大小与压力的关系

D. 实验④：探究水沸腾时温度变化的特点

【答案】D

【解析】A、实验①：通过加入澄清石灰水的量，对比石灰水的变浑浊程度，可以比较人体吸入与呼出气体中二氧化碳的含量，该选项能达到实验目的；B、实验②：通过比较铜片上白磷、红磷以及水中白磷燃烧的情况，可以探究燃烧的条件，该选项能达到实验目的；C、实验③：通过甲、乙、丙三组实验的对比，能验证滑动摩擦力的大小与压力的关系，该选项能达到实验目的；D、实验④：据图可知，没有设计对比实验，无法探究水沸腾时温度变化的特点，因此该选项不能达到实验目的。故选D。

练习册系列答案
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【题目】2017年5月，“第十五届中国国际乳业大会”在哈尔滨隆重召开。

（1）牛奶可为人体提供的营养物质是_____________________（填一种）。

（2）若牛奶的包装袋是一种塑料制品，它应该具有______________性（填“热塑”或“热固”）。

（3）奶牛的饲料主要来自于农作物，农作物的生长需要氮肥，农作物缺乏氮肥的症状是_______。尿素是一种重要的有机氮肥，工业上用二氧化碳和氨气在一定条件下反应生成尿素[CO(NH2)2]和一种常见液态物质，该反应的化学方程式为_____________ 。

（4）我国著名化工专家__________为氮肥和纯碱工业技术作出了杰出贡献。

【题目】硒在元素周期表中的某些信息如图，下列说法不正确的是

A. 硒属于金属元素 B. 硒的原子序数是34

C. 硒原子中的质子数是34 D. 硒的相对原子质量是78.96

【题目】请结合下图回答问题：

(1)仪器名称：①________，②______。

(2)用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用装置______(选填序号)和D组合，反应的化学方程式为________，二氧化锰的作用是_______。

(3)实验室可用装置B或C制H2，C装置相对于B的优点有__________。用E装置收集H2，气体应从________(选填“a”或“b”)端通入。

(4)有同学将实验室制得的CO2通入澄清石灰水，石灰水未变浑浊，于是作如右图探究：

①实验室制CO2反应的化学方程式_________。

②装置F、H中溶液变浑浊，G中溶液不变浑浊，则原石灰水未变浑浊的原因是________。

【题目】根据所示的实验或装置，回答问题：

(1)甲实验的目的是：_______________________。

(2)乙实验中，向内层试管内滴入少量浓氨水后，湿润的酚酞滤纸条处出现的现象是_____________。实验中氢氧化钠固体的作用是________________________。

(3)丙装置在化学实验中具有广泛的用途，俗称“万能瓶”，若用该装置收集氧气，气体应从装置的__________端进入(选填“a”或“b”)。

【题目】氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如图，有关说法错误的是

A. 实验时都应该先通入气体后加热，防止发生爆炸

B. 甲试管口略向下倾斜，乙玻璃管保持水平，是因为两种气体的密度不同

C. 甲无尾气处理装置而乙有，是因为一氧化碳有毒而氢气无毒

D. 两者都可以通过观察黑色固体颜色的变化判断反应是否发生

【题目】鸡蛋主要由蛋壳、蛋壳膜、蛋白、蛋黄等几个部分组成，其中蛋壳的主要成分是CaCO3，里面覆盖一层蛋壳膜。化学活动兴趣小组的同学开展了以下探究活动：

（提出问题）蛋壳中的CaCO3含量是多少？

（查阅资料）

a、蛋壳经过科学检测其中含CaCO3的质量分数约为82%~85%，含蛋白质质量分数约14-17%。

b、蛋壳膜中蛋白质含量约为90%~93%。

（设计方案）

方案一：用“灼烧法”，将该蛋壳放在空气中充分灼烧并采集相关数据进行测定。

方案二：用“酸处理法”，将蛋壳与稀盐酸反应进行测量处理。

（进行实验）

方案一：称取12.0 g蛋壳研磨成粉末置于通风橱中，灼烧至质量不再减少，再称量剩余固体的质量为7.16 g。

方案二：用如图所示的实验装置，称取12 g蛋壳样品进行实验(假设其他成分均不与HCl反应，装置内试剂均足量。)

（实验步骤）

① 按如图连接好装置后，并检查装置的气密性；

②向B装置中加入蛋壳样品后，先通入一会儿空气；

③称量装置D及其中药品的质量；向蛋壳样品中滴入5%的稀盐酸，直到________为止；

④再缓缓通入空气一会儿，至装置D中质量不再增加为止；⑤称量装置D及其中药品的质量。

（数据处理）

方案一：该小组同学认为固体减少为分解产生的二氧化碳质量，据此求出蛋壳中CaCO3的质量分数为91.7%

方案二：测得反应后D装置及其中药品的总质量增加了4.4g，样品中碳酸钙的质量分数是多少________？ (写出计算过程，计算结果精确到0.1%)

（评价反思）

(1)方案一：发生分解反应的化学方程式为________，测定值与科学检测的数据有较大误差，主要原因是________。

(2)方案二：装置A中的化学方程式为________,如装置C中的药品为浓硫酸，其作用是________,装置E的作用是________。

【题目】乙硫醇(化学式为C2H6S)易挥发，有蒜臭味，人对该气味极其敏感，下列有关乙硫醇的说法不正确的是(　　)

A. 乙硫醇的相对分子质量为62

B. 乙硫醇中C、H、S三种元素的质量比是2: 6:1

C. 硫元素的质量分数是×100%

D. 在管道煤气中添加微量乙硫醇，目的是及时发现煤气泄漏

【题目】以下是初中化学的一些基本实验，请根据实验内容回答下列问题．

（1）A实验结束待集气瓶冷却后，进入集气瓶中水的体积小于集气瓶容积的，可能的原因是 （填一条即可）。

（2）放置一周后，B实验观察到的现象是 。

（3）C实验产生氧气与氢气的体积比约为 。

（4）D实验观察到的现象是 。

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