题目内容
【题目】如图是初中化学中常见物质间的转化关系.其中，在通常情况下，F、G是组成元素相同的两种气体.Q、R都是黑色固体（部分反应条件和生成物已略去），试回答下列问题：
（1）D、G的化学式为：________、________.
（2）若E是生活中常用的调味剂、防腐剂，则C的化学式为________，反应①的化学方程式为：________.
（3）图中标出的九种物质按单质、氧化物、酸、碱、盐进行分类．一定没有的物质类别是________.
（4）反应①-⑤中没有涉及的基本反应类型是________.
【答案】
CO HCl 
碱 置换反应
【解析】
根据题意可知，F、G是组成元素相同的两种气体，F与黑色固体R反应生成G，G与黑色固体Q反应生成F，二氧化碳与碳在高温条件下生成一氧化碳，一氧化碳与黑色固体氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，由此推断这两种气体可能是CO2和CO；R为碳，Q是氧化铜；D在高温下生成F，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，D是CaCO3，F是CO2，那么G就是CO。
根据以上分析可知：
（1）D、G分别为碳酸钙、一氧化碳，它们的化学式为CaCO3、CO；
（2）若E是生活中常用的调味剂、防腐剂，那么E就是NaCl，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故B可以是Na2CO3，C是HCl，反应②的化学方程式应该为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，由此可知，反应①的化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，由此可知A为CaCl2；
（3）综上可知：A是CaCl2，B是Na2CO3，C是HCl，D是CaCO3，E是NaCl，F是CO2，G是CO，R是碳，Q是 CuO，在这些物质中没有碱类物质；
（4）反应①②属于复分解反应，反应③属于分解反应，反应④是化合反应，G生成F的反应不属于基本反应类型，所有反应中没有置换反应。
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【题目】铜镁合金常用做飞机天线等导电材料。欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验：取铜镁合金10g放入烧杯，将200g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下。请计算：
次 数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
加入稀硫酸质量/g | 50 | 50 | 50 | 50 |
剩余固体质量/g | 8.5 | 7 | 6.6 | 6.6 |
（1）铜镁合金中铜的质量分数。
（2）求所加稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）
【题目】硫酸锂（Li2SO4）和硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表：
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | |
溶解 度/g | Li2SO4 | 36.1 | 35.4 | 34.8 | 34.3 | 33.9 |
KNO3 | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | |
请回答下列问题：
（1）依据溶解度表，绘制溶解度曲线如图所示，其中能表示Li2SO4溶解度曲线的是_______（填“甲”或“乙”）。
（2）Li2SO4和KNO3在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的范围是_________________。
（3）40℃时，有含少量Li2SO4的KNO3饱和溶液，欲从中提纯KNO3晶体，方法是________________。
（4）将10℃时两种物质的饱和溶液分别升温至30℃，所得Li2SO4溶液中溶质的质量分数__________（填“＞”、“＜”或“＝”）KNO3溶液中溶质的质量分数。
（5）如图所示，20℃时，将盛有饱和Li2SO4溶液的试管放入盛水的烧杯中，向烧杯的水中加入某物质后，试管内有晶体析出。则加入的物质可以是______（填字母序号）。
①浓硫酸 ②冰块 ③生石灰固体 ④硝酸铵固体 ⑤氢氧化钠固体
A．②④ B．①③⑤ C．③④ D．①②⑤
【题目】学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200 g，平均分成4份进行实验，结果如下：
实 验 | 一 | 二 | 三 | 四 |
加入样品的质量/g | 5 | 10 | 15 | 20 |
生成CO2的质量/g | 1.76 | m | 4.4 | 4.4 |
（1）上表中m的数值是_____ ；
（2）反应中矿石有剩余是第_____次实验；
（3）这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数是_____；
（4）稀盐酸中溶质的质量分数是多少？_____
