题目内容
【题目】粗盐中含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，必须进行精制。流程示意图如图。
（1）加入Na2CO3溶液的作用是什么_____？
（2）设计实验证明滤液B中存在NaOH_____（请简要写出实验步骤及现象）
【答案】除去氯化钙和过量的氯化钡 取少量滤液于试管中，滴加过量的氯化钙溶液，静置后滴加酚酞试液，产生白色沉淀，溶液变红色
【解析】
硫酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；
稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体；
碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色。
（1）加入Na2CO3溶液的作用：除去氯化钙和过量的氯化钡。
故填：除去氯化钙和过量的氯化钡。
（2）证明滤液B中存在NaOH：取少量滤液于试管中，滴加过量的氯化钙溶液，除去碳酸钠，静置后滴加酚酞试液，产生白色沉淀，溶液变红色，说明一定有氢氧化钠。
故填：取少量滤液于试管中，滴加过量的氯化钙溶液，静置后滴加酚酞试液，产生白色沉淀，溶液变红色。
【题目】活动小组为测定由氧化铜和铜组成的混合物中氧化铜的质量分数，现取3份该固体混合物各20g，分别缓慢加入到50 g、100 g、150 g某稀硫酸中，测得三组实验数据如下表：
组别 | 第1组 | 第2组 | 第3组 |
稀硫酸质量/g | 50 | 100 | 150 |
剩余固体的质量/g | 10.0 | 4.0 | 4.0 |
根据实验及有关数据进行分析与计算：
（1）第1组实验中_____________（填“氧化铜”“稀硫酸”或“氧化铜与稀硫酸”）完全反应。
（2）样品中氧化铜的质量分数是__________g。
（3）根据第1组实验数据计算所用的稀硫酸溶质的质量分数__________（写出计算过程）。
（4）若将第2组实验后的混合物过滤，在滤液中滴加10%的NaOH溶液，请画出在该混合溶液中加入10% NaOH溶液的质量与生成沉淀质量变化关系的曲线图__________。
