过氧化钠(Na2O2)是一种供氧剂.与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑.将一定量的Na2O2加入到87.6g水中.完全反应后所得溶液的质量比反应物的总质量减少了3.2g.请计算:(1)生成氧气的质量为 g.(2)反应后所得溶液中溶质的质量.(3)将所得溶液稀释成溶质的质量分数为10%的溶液.需加水的质量. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（3分）过氧化钠(Na₂O₂)是一种供氧剂，与水反应的化学方程式为2Na₂O₂＋2H₂O===4NaOH＋O₂↑。将一定量的Na₂O₂加入到87.6g水中，完全反应后所得溶液的质量比反应物的总质量减少了3.2g（水的挥发忽略不计）。请计算：
（1）生成氧气的质量为_____g。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量。
（3）将所得溶液稀释成溶质的质量分数为10%的溶液，需加水的质量。

（1）3.2；（2）16g；（3）60g

解析试题分析：（1）根据质量守恒定律知，反应物减少的质量为生成的氧气的质量，故生成氧气的质量为3.2g
（2）解：设参加反应的过氧化钠的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y。
2Na₂O₂＋2H₂O===4NaOH＋O₂↑
　156　　　　　　160　　32
　x　　　　　　　y　　 3.2g　　

解得x＝15.6g，y＝16g
反应后所得溶液中溶质的质量为16g
（3）16g/10% - (15.6+87.6-3.2) g="60" g
答：反应后所得溶液中溶质的质量为16g，将所得溶液稀释成溶质的质量分数为10%的溶液，需加水的质量为60g
考点：质量守恒定律、化学方程式的计算、有关溶液的计算

练习册系列答案

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