题目内容
将一定质量的氯化钠和碳酸钠的混合物加水溶解，再向此溶液中加入50g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应．经数据分析可知放出气体4.4g，经测定，滤液中含氯元素的质量21.3g（假定物质质量无损失）．求：
（1）所加稀盐酸的溶质质量分数．
（2）原固体混合物中氯化钠的质量．
（1）14.6% （2）23.4g
解析试题分析：（1）根据化学反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑中HCl与CO2的质量关系，可以算出HCl的质量，进而可求所加稀盐酸的溶质质量分数，反应后滤液是NaCl溶液，根据滤液中含氯元素的质量21.3g，结合元素的质量=物质的质量×元素的质量分数，可计算出NaCl的总质量，再减去生成的NaCl的质量，即为原固体混合物中氯化钠的质量
解：设所加稀盐酸中HCl的质量为x，生成的NaCl的质量为y。
Na2CO3 + 2HCl=" 2NaCl+" H2O +CO2 ↑
73 117 44
x y 4.4g
73 : 44 =" x" : 4.4 g x="7.3" g
117: 44 =" y" : 4.4 g y="11.7" g
所加稀盐酸的溶质质量分数：
7.3 g ÷ 50g×100%="14.6" %
设滤液中溶质的质量为z
2NaCl ~ 2Cl
117 71
z 21.3g
117︰71 =" z" ︰21.3g
z =" 35.1g" [
原固体混合物中氯化钠的质量为：
35.1g－11.7g =" 23.4" g ........
考点：根据化学方程式计算
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