题目内容
某石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2（已知SiO2既不溶于水也不与盐酸反应）。课外小组为了测定该石灰石样品中碳酸钙的质量分数，将12.0g石灰石样品放入烧杯中，再取100 g稀盐酸分4次加入烧杯中，每次均充分反应。实验数据记录如下：
| 次 数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 |
| 加入稀盐酸质量 /g | 25 | 25 | 25 | 25 |
| 反应后烧杯中物质的总质量 /g | m | 58.4 | 82.6 | 107.6 |
求：（1）生成二氧化碳的总质量是 g。
（2）第1次加入稀盐酸充分反应后，烧杯中物质的总质量是 g。
（3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）
（1）4.4 （2）35.2 （3）83.3%
解析试题分析：
（1）根据质量守恒定律生成的二氧化碳的质量为：12g+100g-107.6g=4.4g;
（2）因为第3次加入后还能产生气体，所以第2次产生的气体的质量与第1次的相同；第2次加入盐酸后生成气体总质量为：（50g+12g）-58.4g=3.6g;所以第1次加入稀盐酸充分反应后，烧杯中物质的总质量是25g+12g-3.6g/2=35.2g;
（3）设12g样品中含碳酸钙的质量为X
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
X 4.4g
100:44=X:4.4g
X=10g
样品中含碳酸钙的质量分数为：10g/12g×100%=83.3%
答：样品中含碳酸钙的质量分数为83.3%
考点：含杂质物质的计算
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（1）下表中m的数值应该为 。
（2）样品中碳酸钙的物质的量是 mol。
| 序号 | 加入稀盐酸质量（g） | 剩余固体质量（g） |
| 第1次 | 100 | 60 |
| 第2次 | 100 | m |
| 第3次 | 100 | 12 |
（3）参加反应的盐酸的质量分数 （根据化学方程式列式计算）。（精确0．1%）
