题目内容
【题目】肼(N2H4)是氮元素和氢元素形成的一种化合物,易溶于水。工业上利用尿素法生产肼,同时得到副产品碳酸钠晶体,其工艺流程如下:
(1)实验过程中,制肼的化学反应方程式为:CO(NH2)2 + NaClO + 2NaOH═N2H4 + Na2CO3 + H2O + _____(填化学式);
(2)实验室配制 30%烧碱溶液,所需的玻璃仪器有_____(填序号);
A 漏斗 B 烧杯 C 烧瓶 D 量筒 E 玻璃棒
(3)在实验室中,从不饱和的碳酸钠母液的溶液中分离出碳酸钠晶体,可以采用的操作 依次为_____(填序号)和过滤;过滤时,若液面高于滤纸边缘,会导致得到的碳酸钠晶体质量_______(填“偏高”或“偏低”)。
A 蒸馏 B 蒸发 C 灼烧 D 过滤 E 冷却结晶
【答案】 B D E E D 偏低
【解析】
氯气与水反应生成酸,酸与碱发生了中和反应,碳酸钠的溶解度随温度变化比较大,从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液的方法。
(1)根据质量守恒定律,实验过程中,制肼的化学反应方程式为: 。
(2)实验室配制 30%烧碱溶液,溶解需要烧杯,转移液体需要玻璃棒,量取液体需要量筒故所需的玻璃仪器有B、D、E。
(3)碳酸钠的溶解度随温度变化比较大,从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液的方法,在实验室中,从不饱和的碳酸钠母液的溶液中分离出碳酸钠晶体,可以采用的操作依次为E D;过滤时,若液面高于滤纸边缘,导致溶液增多,得到的碳酸钠晶体质量减少,故得到的碳酸钠晶体质量偏低。
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