Question

【题目】肼（N2H4）是氮元素和氢元素形成的一种化合物，易溶于水。工业上利用尿素法生产肼，同时得到副产品碳酸钠晶体，其工艺流程如下：

（1）实验过程中，制肼的化学反应方程式为：CO(NH2)2 + NaClO + 2NaOH═N2H4 + Na2CO3 + H2O + _____（填化学式）；

（2）实验室配制 30%烧碱溶液，所需的玻璃仪器有_____（填序号）；

A 漏斗 B 烧杯 C 烧瓶 D 量筒 E 玻璃棒

（3）在实验室中，从不饱和的碳酸钠母液的溶液中分离出碳酸钠晶体，可以采用的操作 依次为_____（填序号）和过滤；过滤时，若液面高于滤纸边缘，会导致得到的碳酸钠晶体质量_______（填“偏高”或“偏低”）。

A 蒸馏 B 蒸发 C 灼烧 D 过滤 E 冷却结晶

Answer 1

【答案】 B D E E D 偏低

【解析】

氯气与水反应生成酸，酸与碱发生了中和反应，碳酸钠的溶解度随温度变化比较大，从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液的方法。

（1）根据质量守恒定律，实验过程中，制肼的化学反应方程式为： 。

（2）实验室配制 30%烧碱溶液，溶解需要烧杯，转移液体需要玻璃棒，量取液体需要量筒故所需的玻璃仪器有B、D、E。

（3）碳酸钠的溶解度随温度变化比较大，从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液的方法，在实验室中，从不饱和的碳酸钠母液的溶液中分离出碳酸钠晶体，可以采用的操作依次为E D；过滤时，若液面高于滤纸边缘，导致溶液增多，得到的碳酸钠晶体质量减少，故得到的碳酸钠晶体质量偏低。