[题目]“单中心铁可作某反应的高效催化剂.该转化的微观示意图如下:[Failed to download image : http://qbm-images.oss-cn-hangzhou.aliyuncs.com/QBM/2017/6/6/1702992527302656/1705087062491136/STEM/4144230418c3411da58a061e7324 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】“单中心铁”可作某反应的高效催化剂，该转化的微观示意图如下：

[Failed to download image : http://qbm-images.oss-cn-hangzhou.aliyuncs.com/QBM/2017/6/6/1702992527302656/1705087062491136/STEM/4144230418c3411da58a061e73241c71.png]

“”和“”表示不同元素的原子

有关该转化的说法不正确的是

A. 该反应为分解反应 B. 反应前后原子总数一定没有发生变化

C. 图中涉及三种化合物 D. “单中心铁”在反应前后质量和化学性质没有改变

【答案】C

【解析】根据图示可以看出，该反应的反应物是CH4，生成物是C2H4和H2，反应的化学方程式为：2CH4 C2H4+2H2；

A、该反应是一种物质生成两种物质，属于分解反应，故说法正确；

B、观察微观示意图，反应前后都是碳原子和氢原子，原子的种类没有发生变化，故说法正确；

C、反应中涉及两种化合物（CH4和C2H4），一种单质（H2），故说法错误；

D、“单中心铁”是该反应的催化剂，在反应前后质量和化学性质没有改变，故D说法正确。

练习册系列答案

（1）地球表面约有71%被水覆盖，但可供人类使用的淡水总量却不足总水量的1%。保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务，下列做法会造成水体污染的有（填序号）____。

A.工业废水直接排放 B.工业废气处理后排放

C.禁止使用含磷洗衣粉 D.大量使用化肥、农药

（2）下图是通电分解水的实验装置。在实验过程中，试管中产生的气体是_____。

（3）为除去水中的不溶性杂质，某同学制作了如下图所示的简易净水器，其中活性炭主要作用是__________。

（4）小红制作了一个简易净水器（如右图所示），该净水器运用的净水方法有_______（选填字母）。

A．消毒 B．过滤 C．蒸馏 D．吸附

【题目】A、B、C、D、E分别是二氧化碳、氧化铁、木炭、稀盐酸和氢氧化钙溶液中的某一种物质。“”表示相邻物质可以发生化学反应，“”表示A物质可以一步反应转化为E。

(1)物质A的化学式为________________，物质D的一种用途____________________。

(2)B与C反应的现象为_______________，该反应的化学方程式为________________。

【题目】某化学兴趣小组进行草酸亚铁晶体(FeC2O42H2O)分解的实验探究。

【猜想】草酸亚铁晶体分解会产生CO、CO2和H2O三种气体。

【实验方案】按照上图装置进行实验(夹持装置未画出)。

【问题讨论】(1)实验开始前需要先鼓入一段时间的N2，该操作的目的为_________；

(2)C中氢氧化钠溶液的作用是_______；

(3)E中碱石灰的作用是___________；

【结果分析】(4)定性分析：

①试管D中出现浑浊，证明产物中有_____存在；证明分解产物中存在CO的现象是_____。

②小明认为应增加H装置，则H装置应放在____两个装置之间，若观察到____，则证明有水生成；

(5)定量分析(假定每一步反应进行完全)：取3.6g样品进行上述实验，测得装置A硬质玻璃管中残余1.44g黑色固体FeO，装置F中硬质玻璃管固体质量减轻0.32g，则草酸亚铁晶体(FeC2O42H2O)分解得到的CO2的质量为______。

【反思评价】(6)从环保角度考虑，该套实验装置的明显缺陷是______；

(7)文献显示，FeC2O42H2O受热分解时，固体的质量随温度变化的曲线如下图所示，写出加热到400oC时，FeC2O42H2O受热分解的化学方程式_______。

根据图像，若有3.6gFeC2O42H2O在敞口环境中充分加热，最终得到红棕色固体1.60g，则该物质的化学式为_______。由此，你认为进行该实验需要注意的事项是________________。

【题目】下图是几种盐的溶解度曲线，根据曲线判断下列说法正确的是( )

A. 20℃时，硝酸钾饱和溶液的质量分数是 31.6%

B. 40℃时，35g 氯化钠溶于 100g 水中，降温至 0℃时，可析出氯化钠晶体

C. 30℃时，将 35g 硝酸钾和 35g 氯化钠同时溶于 100g 水中，蒸发时先析出的是氯化钠

D. 60℃时，200g 水中溶解 80g 无水硫酸铜达饱和，降温至 30℃，可析出 30g 硫酸铜晶体

【题目】有关CuSO4制备途径及性质如图所示。

已知：

（1）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O。

（2）在一个化学反应中，如果有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低。

下列说法正确的是

A. 途径②比途径①更好地体现绿色化学思想

B. 途径①中80g铜与200g98%浓硫酸反应可得到160g硫酸铜

C. 反应③分解所得混合气体X的成分是SO2和SO3

D. 若步骤4中所得沉淀为Cu(OH)2和CuSO4·3 Cu(OH)2，则沉淀中铜元素含量较CuSO4中铜元素含量大

【题目】2018.4月国家药监部门查处了一批利用废旧皮革加工药用胶囊的不法厂家。这种方法生产的胶囊重金属元素铬严重超标，对人民群众的身心健康造成极大危害。右图是铬元素的部分信息，下列有关说法正确的是

A. 一个铬原子中含24个质子 B. 铬的相对原子质量是24

C. 铬属于非金属元素 D. 化学科学对人类来说是过大于功

【题目】碳酸镁晶须(MgCO3·nH2O，n = 1～5的整数)是一种新型吸波隐形材料中的增强剂。

（查阅资料）(1) MgCO3·nH2O微溶于水；

(2) MgCO3·nH2O在230℃时开始失去结晶水， 400℃以上时开始分解生成三种氧化物。

I．合成碳酸镁晶须

步骤：①配制一定溶度的MgSO4溶液和NH4HCO3溶液；②量取一定量的NH4HCO3溶液于容器中，搅拌并逐滴加入MgSO4溶液，控制温度50℃，反应一段时间；③用氨水调节溶液pH至9.5，放置1h后，过滤、洗涤、干燥得碳酸镁晶须产品。

(1)步骤①配制一定溶质质量分数的MgSO4溶液所需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、______________；

(2)步骤②反应的温度控制在50℃，较好的加热方法是__________；

(3)氨水、硫酸镁、碳酸氢铵三者反应，除生成MgCO3·nH2O沉淀外，同时生成的产物还有______________；

(4)检验沉淀已洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤的滤液，滴入_________，若无沉淀说明已洗涤干净。

(5)干燥得碳酸镁晶须产品温度不能过高，目的是______________。

II．测定产品MgCO3．nH2O中的n值

（方案一）将碳酸镁晶须放入A装置中加热(仪器和装置如下图所示)，回答下列问题：

(6)上述装置的连接顺序为_____(按气流方向，用接口字母表示)，其中B处的长玻璃导管的作用是__________，C装置的作用是__________。

(7)加热前先通入N2排尽装置中的空气，然后称取C、D的初始质量。再次连接好装置，边加热边通入N2，此时通入N2的作用是_____________。

(8)若B装置中无残留物。装置C反应前后质量差为m1，装置D反应前后质量差m2 。根据以上实验数据，确测定n值， n=___(用含m1、m2的代数式表示)。

(9)有同学提出上述连接好的装置仍不够完善。需要在D装置的后面连接下图装置，目的是________________，否则测得n值会________(“偏大”、“偏小”、“无影响”) 。

（方案二）

称量100g碳酸镁晶须放入如下图所示的广口瓶中，加入水，滴入稀硫酸与晶须反应，生成的CO2被过量NaOH溶液吸收，在室温下反应4～5h，反应后期将温度升到30℃，最后，烧杯中的溶液加入已知浓度的盐酸恰好完全反应，测得CO2的总量；重复上述操作2次。

(10)氢氧化钠吸收二氧化碳的化学反应方程式____________________；

(11)图中气球的作用是__________________；

(12)上述反应后期要升温到30℃，主要目的是______________；

(13)设3次实验测得每100 g碳酸镁晶须与稀硫酸反应产生的CO2平均值为ag，则n值为_______(用含a的代数式表示)；

(14)称取100g上述晶须产品进行热重分析，热重曲线如图2，则该条件下合成的晶须中，n=_______(写出过程)。

【题目】（题文）小彬同学新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。他想起在学习金属化学性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动。

（查阅资料）

①铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。

②铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液……

（预测）三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：

①Cr Al Cu ②Al Cr Cu ③Al Cu Cr

（实验过程）取大小相同的三种金属片，用砂纸打磨光亮。

	实验一	实验二	实验三
实验方案
实验现象	______________	____________	_______
结论	铬与稀硫酸可以反应，速度较慢	铜不与稀硫酸反应	_____
结论	三种金属在金属活动性顺序表中的相对位置关系是_____

（回答问题）

（1）将上表中三处划横线的位置填上适当的内容。

（2）用砂纸打磨金属片的目的是_____。

（3）实验一所发生反应的化学方程式是_____。

（4）小东提出用硫酸铝溶液代替上述实验中的稀硫酸，小燕认为不可行，理由是_____。

（5）上述实验用了四种药品，小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序表中的相对位置关系，这三种药品可以是_____。

（6）实验发现，相等浓度的盐酸和硫酸，盐酸和铝反应的速率比硫酸快得多，可能的原因是：_____，请设计实验证明你的猜想____________。

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