题目内容
【题目】将50g硝酸钾放入盛有50g水的烧杯中充分溶解，如图是溶液质量随温度变化的曲线。
则t1°C时硝酸钾的溶解度为____g；在A、B、C、D4个点对应的溶液中___点的溶液一定是饱和溶液;向40gD点的溶液中加入10g水，所得溶液的溶质质量分数为____。
【答案】20g ABC(选对2个就可得1分) 40%
【解析】
将50g硝酸钾放入盛有50g水的烧杯中充分溶解，如图可知，t1℃时，溶液的质量为60g，即该温度下，50g水最多能溶解10g硝酸钾，故100g水最多能溶解20g硝酸钾，故t1℃时硝酸钾的溶解度为20g；
由图可知，将50g硝酸钾放入盛有50g水的烧杯中充分溶解，一开始，随着温度的升高，硝酸钾溶液的质量逐渐增加，说明一开始，溶质未全部溶解，随着温度的升高，溶解度增加，溶质不断溶解，到C点时，溶液质量不再变化，说明C点时，50g硝酸钾恰好溶解到50g水中，溶液恰好达到饱和，之后溶液质量不再变化，是不饱和溶液，故在A、B、C、D4个点对应的溶液中A、B、C点的溶液一定是饱和溶液；
由图可知，D点溶液的溶质质量分数为：
，故40gD点溶液的溶质质量为：40g×50%=20g；故向40gD点的溶液中加入10g水，所得溶液的溶质质量分数为：
。
【题目】自然界并不缺少镁，缺少的是发现镁的眼睛。某化学兴趣小组开启寻镁之旅，现邀请你参与并完成相关内容。
（1）第一站：初识金属镁。
①金属镁的物理性质：__________（写一条）；
②金属镁的化学性质：镁能与氧气反应，反应的化学方程式为___________。
（2）第二站:制备金属镁。小组同学模拟工业上从海水晒盐剩下的苦卤溶液中提取镁，流程如下：
流程中操作a为_________，步骤中Mg（OH）2与加入的X发生中和反应，请写出相关的化学方程式______。
（3）第三站：再探金属镁。
（提出问题）镁能否与热水反应 ? 如果反应，产物是什么?
（相关信息）①Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑②氢氧化镁在热水中能部分溶解，液体呈碱性。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①将打磨好的镁条放入盛有热水的试管中，收集气体并将气体点燃； | ①气体能被点燃，产生淡蓝色的火焰； | 镁能与热水反应，生成氢氧化镁和氢气 |
②反应后向试管中滴入酚酞试液 | ②________ |
