题目内容
【题目】自然界并不缺少镁，缺少的是发现镁的眼睛。某化学兴趣小组开启寻镁之旅，现邀请你参与并完成相关内容。
（1）第一站：初识金属镁。
①金属镁的物理性质：__________（写一条）；
②金属镁的化学性质：镁能与氧气反应，反应的化学方程式为___________。
（2）第二站:制备金属镁。小组同学模拟工业上从海水晒盐剩下的苦卤溶液中提取镁，流程如下：
流程中操作a为_________，步骤中Mg（OH）2与加入的X发生中和反应，请写出相关的化学方程式______。
（3）第三站：再探金属镁。
（提出问题）镁能否与热水反应 ? 如果反应，产物是什么?
（相关信息）①Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑②氢氧化镁在热水中能部分溶解，液体呈碱性。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①将打磨好的镁条放入盛有热水的试管中，收集气体并将气体点燃； | ①气体能被点燃，产生淡蓝色的火焰； | 镁能与热水反应，生成氢氧化镁和氢气 |
②反应后向试管中滴入酚酞试液 | ②________ |
【答案】银白色金属（合理即可） 2Mg+ O2
2MgO 过滤 Mg（OH）2＋2HCl=2H2O＋MgCl2 溶液由无色变成红色
【解析】
（1）①镁是一种银白色金属，具有良好的导电性、导热性和延展性；
②镁能与氧气反应生成氧化镁，反应的化学方程式为2Mg+ O22MgO；
（2）分离固体和溶液的操作是过滤；步骤中Mg（OH）2与加入的X发生中和反应，所以X是盐酸，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg（OH）2＋2HCl=2H2O ＋MgCl2；
（3）氢氧化镁在热水中能部分溶解，液体呈碱性，能使酚酞溶液变红。
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【题目】某化学兴趣小组同学学习了解碱盐的知识后，到实验室做碳酸钠与盐酸反应的实验。
小华实验：取
溶液于试管中，再用胶头滴管滴入少量稀盐酸，无明显现象；
小红实验：取2mL稀盐酸于试管中，再用胶头滴管滴入少量
溶液，马上观察到有气泡产生。两人实验所用的溶液、稀盐酸均相同，却观察到不同的实验现象，他们为查明原因，进行了以下探究。
（查阅资料）
①盐酸和溶液反应是分步进行的，即：反应1：
先
；反应2：
后
②
溶液与石灰水混合会变浑浊
③
可溶于水
（提出问题）小华实验没有观察到气体产生，是否只发生了“反应1”呢？
（思考分析）要证明只发生了“反应1”，需要证明的存在，若只发生了“反应1”，则小华实验后的溶液中除了有和NaCl，还可能有过量的，而对的检验是有干扰的，设计实验时要考虑排除这个物质的干扰。
（预计实验）
实验操作 | 现象预期 | 实验目的及反应方程式 |
步骤1：取少量小华实验后的溶液于试管中， ______ | 如果溶液中有 | 验证是否含有 |
步骤2 ______ | 如果小华实验后的溶液中有 | 证明 |
（交流反思）小红实验与小华实验有不同现象的原因是______。
【题目】同学们在实验室举行创新实验活动时，对防毒面具罐体內物质产生了浓厚的兴趣并对其展开了探究。
（查阅资料）防毒面具里通常有滤毒罐和生氧罐。①滤毒罐中的活性炭能滤去有毒气体，这是利用活性炭的______性。②生氧罐中装有过氧化钠生氧剂，在通常情况下，过氧化钠是一种粉末状固体，过氧化钠与水和二氧化碳都能反应，其化学方程式为
，
。
（提出问题）使用一段时间后，生氧罐内的固体粉末是什么？
（猜想与假设）猜想一：Na2CO3
猜想二：Na2CO3和Na2O2
猜想三：Na2CO3和NaOH
猜想四：Na 2CO3、 Na2O2和NaOH
（进行实验）
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量样品于试管中，加入足量的水，振荡 | ____ | 不含Na2O2 |
②在步骤①所得的溶液中滴加____，振荡 | 产生白色沉淀 | 含Na2CO3 |
③在步骤②所得的溶液中滴加_____，振荡 | 溶液变红 | 含__ |
（得出结论）猜想____正确。
（交流与反思）（1）请写出步骤②中发生反应的化学方程式：_______。
（2）小红认为将步骤②③所用试剂调换也可以得出正确的结论，理由是______。