题目内容
【题目】工业生产的纯碱产品中往往含有少量的氯化钠，某化学兴趣小组的同学通过实验来测定甲、乙两个品牌的纯碱样品中碳酸钠的质量分数。他们设计了如下的实验方案：
（方案一）沉淀分析法
(1)第一组同学采用如上图所示的沉淀法对甲品牌纯碱样品进行测定；该方案中确定氯化钙溶液是否过量的方法是____________________。
(2)请根据上图所示的实验过程和提供的数据，计算甲品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数是______？（写出计算步骤，计算结果精确到0.1%）
（方案二）盐酸滴定法
(3)第二组同学采用如上图所示的盐酸滴定法对乙品牌纯碱样品进行测定；用已知溶质质量分数的盐酸滴加到一定质量的混合物中，根据消耗盐酸的量来测定碳酸钠的含量，在实验过程中判断所滴加的稀盐酸恰好与碳酸钠反应的方法是_____________。
(4)请根据上图所示的实验过程和提供的数据，计算乙品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数是_________ （只写出计算结果）。
（方案三）气体分析法
(5)还有同学用设计的右图装置进行测定CO2质量（碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠的混合物)。同学们指出该装置会导致实验结果偏大，请分析导致结果偏大的可能原因是________（选填序号）。
A.发生装置内残留的二氧化碳气体不能全部排到球形干燥管内
B.产生的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，同时被碱石灰吸收
C.干燥管与空气相通，碱石灰即吸收发生装置产生的二氧化碳气体中混有的水蒸气，又吸收空气中的二氧化碳和水蒸气
D.发生装置漏气，产生的二氧化碳气体从胶塞处逸出
【答案】溶液静置，向上层清液中继续滴加CaCl2溶液，若无沉淀说明CaCl2溶液已过量； 70.7% 加盐酸到不再生成气泡为止 53% BC
【解析】
（1）碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。判断是否过量，主要看溶液中是否还有CO32-，因此将溶液静置，向上层清液中继续滴加CaCl2溶液，若无沉淀说明CaCl2溶液已过量；
（2）设：甲品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数是x。
x=70.7%；
（3）盐酸滴加到溶液中会与碳酸钠反应生成二氧化碳气泡这一现象非常明显。在实验过程中判断所滴加的稀盐酸恰好与碳酸钠反应的方法是加盐酸到不再生成气泡为止；
（4）设：参加反应的Na2CO3的质量为y。
x=5.3g；
所以Na2CO3的质量分数为=
；
（5）A 发生装置内残留的二氧化碳气体不能全部排到球形干燥管内，导致实验结果偏小，故错误；
B 产生的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，同时被碱石灰吸收，导致实验结果偏大，故正确；
C 干燥管与空气相通，碱石灰即吸收发生装置产生的二氧化碳气体中混有的水蒸气，又吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，导致实验结果偏大，故正确；
D 发生装置漏气，产生的二氧化碳气体从胶塞处逸出，二氧化碳不能全部被吸收，导致实验结果偏小，故错误。故选BC。
