题目内容

【题目】某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究,请你分析并填空:

(1)收集某气体只能采用D装置,由此推测该气体具有的性质_____

(2)写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式____

(3)制取气体时,让反应随时停止应选择的气体发生装置是____(填字母)

(4)实验室制取二氧化碳应选择的气体发生装置是____ (填字母) ,化学反应原理____,验证生成的气体是二氧化碳时,应将气体从____(“a”“b”)口进入E中。

【答案】密度比空气小,易溶于水 C B CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 a

【解析】

1D装置是向下排空气法,若能使用D装置则证明气体的密度小于空气。而只能用D说明收集该气体无法使用排水法收集,原因是该气体易溶于水。故答案为:密度比空气小,易溶于水;

2)实验室使用A装置制取氧气,A装置是固固加热法,实验室使用固固加热法制取氧气的实验方法有两种,一种是加热高锰酸钾,一种是加热氯酸钾和二氧化锰的混合物。而二者的区别是,利用高锰酸钾制取氧气需要在试管口放一团棉花,而氯酸钾不需要。故A装置描述的是氯酸钾制取氧气。故答案为:

3)制取气体时,C装置可以随时控制反应的发生与停止。若要让装置发生化学反应,则打开弹簧夹,受到气压的影响,液体流下,和带孔隔板上的固体接触从而制取气体,若要停止反应,则关闭弹簧夹,气体在试管内累积,试管内的压强增大,液体被压入长颈漏斗下端管口中,固体和液体无法接触,反应停止。故答案为:C

4)实验室使用固体药品块状大理石和液体药品稀盐酸在常温的状态下混合制取二氧化碳,故选择的发生装置应该是固液混合不加热发,即实验装置B。其反应原理是大理石中的主要成分碳酸钙和稀盐酸中的溶质氯化氢反应生成氯化钙、水和二氧化碳,故其化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2。验证生成的二氧化碳,需要使用澄清的石灰水,澄清的石灰水遇到二氧化碳会变浑浊,为了使二者充分接触,反应更为完全,现象更明显,应该将二氧化碳气体从装置E中的长管a通入。故答案为:BCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2a

练习册系列答案
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【题目】工业生产的纯碱产品中往往含有少量的氯化钠,某化学兴趣小组的同学通过实验来测定甲、乙两个品牌的纯碱样品中碳酸钠的质量分数。他们设计了如下的实验方案:

(方案一)沉淀分析法

(1)第一组同学采用如上图所示的沉淀法对甲品牌纯碱样品进行测定;该方案中确定氯化钙溶液是否过量的方法是____________________

(2)请根据上图所示的实验过程和提供的数据,计算甲品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数是______?(写出计算步骤,计算结果精确到0.1%

(方案二)盐酸滴定法

(3)第二组同学采用如上图所示的盐酸滴定法对乙品牌纯碱样品进行测定;用已知溶质质量分数的盐酸滴加到一定质量的混合物中,根据消耗盐酸的量来测定碳酸钠的含量,在实验过程中判断所滴加的稀盐酸恰好与碳酸钠反应的方法是_____________

(4)请根据上图所示的实验过程和提供的数据,计算乙品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数是_________ (只写出计算结果)。

(方案三)气体分析法

(5)还有同学用设计的右图装置进行测定CO2质量(碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠的混合物)。同学们指出该装置会导致实验结果偏大,请分析导致结果偏大的可能原因是________(选填序号)。

A.发生装置内残留的二氧化碳气体不能全部排到球形干燥管内

B.产生的二氧化碳气体中混有氯化氢气体,同时被碱石灰吸收

C.干燥管与空气相通,碱石灰即吸收发生装置产生的二氧化碳气体中混有的水蒸气,又吸收空气中的二氧化碳和水蒸气

D.发生装置漏气,产生的二氧化碳气体从胶塞处逸出

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