Question

【题目】某兴趣小组同学对实验室制取氧气的条件进行如下探究。

（1）为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响，甲设计以下对比实验：

①3.0gKClO3与1.0gMnO2均匀混合加热

②将Xg KClO3与1.0g氧化铜均匀混合加热，在相同温度下，比较两组实验产生O2的快慢。

①中反应的符号表达式是___________；②中X的值为________。

（2）乙探究了影响双氧水分解速度的某种因素，实验数据记录如表：

	双氧水的质量	双氧水的浓度	二氧化锰的质量	相同时间内产生氧气的体积
Ⅰ	50.0g	1%	0.1g	9mL
Ⅱ	50.0g	2%	0.1g	16mL
Ⅲ	50.0g	4%	0.1g	31mL

本实验中，测量O2的装置是_________（填序号）。

实验结论：在相同条件下_________________，双氧水分解得快。丙用装置电子天平进行实验，通过比较_____________________也能达到实验目的。

Answer 1

【答案】 3.0 c 双氧水浓度越大 电子天平读数减小的速度

【解析】

（1）①中反应为氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，反应的符号表达式是：；控制变量法只能控制一个变量，因此X是3.0；（2）本实验中，测量氧气体积的装置是c，因为氧气必须从短管进入，并把水从长管排出来，才能测出氧气体积；

实验结论：

由表格信息可知：在相同条件下，双氧水浓度越大，双氧水分解得快；丙用装置电子天平进行实验，通过比较电子天平读数减小的速度也能达到实验目的。