Question

汽车尾气排放出的气体主要有NO和NO₂,它们污染环境,可用氨气(NH₃)除去。
反应的化学方程式为:2NH₃ + NO + NO₂^催化剂 2N₂ +3H₂O。若反应后得到56g N₂,理论
上消耗氨气多少克?

Answer 1

34g

试题分析：利用化学方程式中N₂与氨气的质量比，结合N₂的质量，可求出消耗氨气的质量。
【解】设：消耗氨气的质量为X。
2NH₃ + NO + NO₂^催化剂 2N₂ +3H₂O
34                   56
X                   56g
34／56 ="X" ／56g    
X =34g
答：消耗氨气的质量为34g 。