题目内容

“过碳酸钠”（化学式可表示为2Na2CO3?3H2O2）俗称固体双氧水，极易分解，它既有碳酸盐的性质，又有双氧水的不稳定性和氧化性，是很好的消毒剂和供氧剂，广泛应用于洗涤、印染和医药等领域．现将一定质量的过碳酸钠粉末溶于m克水中配成稀溶液，再向其中加入适量二氧化锰粉末，充分反应后生成4.8g气体．将反应后的混合物过滤，测得滤液的溶质质量分数为10.6%，求m．（不考虑损耗）

试题分析：设生成碳酸钠的质量为x，生成水的质量为y，
2（2Na2CO3?3H2O2）═4Na2CO3+6H2O+3O2↑
424   108  96
x     y   4.8g
      x=21.2g
      y=5.4g
所得滤液中的溶质质量分数为100%=10.6%       m=173.4g．
答：m的数值为173.4．
练习册系列答案
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CaO+2HCl=CaCl2+H2O
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所称量的物质
实验1
实验2
实验3
实验4
加入纯碱产品质量/g
2.8
5.6
11.2
14
烧杯中剩余物质量/g
101.7
103.4
106.8
109.6
 
请计算（最后结果保留一位小数）：
（1）该纯碱产品中碳酸钠质量分数的标注是否真实．
（2）所用盐酸溶液中溶质的质量分数．
（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数．
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（2）该瓶溶液中，已经分解的过氧化氢质量．
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（2）请计算当滴加BaCl2溶液至图中A点时，所得溶液的溶质质量分数（计算结果保留一位小数）。

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